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    元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

    A．原子半径呈周期性变化

    B．元素的第一电离能呈现周期性变化

    C．元素的电负性呈现周期性变化

    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化


    解析　元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的认识不正确的是(　　)

    A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

    B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

    C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

    D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的化学式是(　　)

    A．XY2                                 B．Y4X

    C．Y2X3                                 D．XY5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组量子数中，表示在p轨道上运动，且能量最高的一个电子是(　　)

    A．1,1,0，＋                        B．3,2,0，＋

    C．4,1,1，－                        D．3,1,0，－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是(　　)

    A．Be                                  B．B

    C．C                                   D．N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用字母编号回答下列问题。

    (1)在表中所列的元素中，第一电离能最大的是________，(用字母填空，下同)第二电离能最小的最有可能是________。

    (2)在表中所列的元素中，电负性最大的是________，电负性最小的最有可能是________。

    (3)在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径(除m、n外)最大和最小的分别是________、________，在h、j、k、b、c、f 6种元素中，原子半径由小到大的顺序是________________，离子半径由小到大的顺序是________________。

    (4)表中所列元素其氧化物具有两性的元素是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M代表四种元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)

    A．X>Z>Y>M                             B．X>Y>Z>M

    C．M>Z>X>Y                             D．X>Z>M>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是(　　)

    A．干冰                                B．氯化钾

    C．氢氧化钾                            D．单质溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：

    PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

    根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

    A．PbO2是电池的负极

    B．Pb是负极

    C．PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

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