【题目】（1）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)_____________________。
（2）①已知T℃时，Kw=1×10-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=____。
②某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA- 
H++A2－，则NaHA溶液中，写出符合原子（物料）守恒的各粒子浓度关系的等式_____________
（3）pH＝2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。
①则NaB水溶液是否呈中性？原因？______________（用离子方程式表示）。
②用NaOH溶液滴定HB溶液，指示剂宜选择_________，滴定终点现象为____________。
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊
（4）NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为____________。
【答案】3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓ 9:2 c(Na+)=c(HA-)+c(A2-) B-+H2O
HB+OH- B 当滴入最后一滴NaOH溶液时锥形瓶中溶液变红，且30秒内不恢复原色。 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
【解析】
(1)泡沫灭火器的原料是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，NaHCO3水解反应：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，Al2(SO4)3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此分析。
(2) ①强酸与强碱混合后溶液的酸碱性，取决于酸的H+与碱的OH-的物质的量的相对大小，根据反应H++OH-=H2O可知，若n(H+)>n(OH-)，混合溶液显酸性；若n(H+)=n(OH-)，混合溶液显中性；若n(H+)<n(OH-)，混合溶液显碱性。②根据电离方程式：H2A=H++HA－，HA- H++A2－知，HA-不能水解，NaHA溶液中无H2A分子。由此分析。
(3) 由图像可知HA和HB两溶液均稀释了10倍，HA溶液的pH由2增加到3，即c(H+)由10-2mol/L减小到10-3mol/L，即H+浓度减小到原来的
，说明HA是强酸；而HB溶液稀释后c(H+)>10-3mol/L，说明HB溶液中存在电离平衡移动，可推知HB是弱酸。NaB属于强碱弱酸盐，中和滴定中指示剂的选择要遵循酸和碱恰好反应时溶液的酸碱与指示剂发生颜色变化的pH范围相一致，由此分析解答。
(4) 因为H2SO3属于中强酸，所以NaHSO3在水溶液中既有电离平衡：HSO3-H++SO32-，也有水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。再结合题意分析。
(1)泡沫灭火器的原料是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，HCO3-与Al3+发生相互促进的水解反应且能进行到底，混合时产生大量的CO2泡沫以达到灭火的目的。其反应原理为3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓。
(2)根据T℃时Kw=1×10-12可知，该温度下中性溶液c(H+)=c(OH-)=
=
=10-6mol/L，则中性溶液的pH=6，①pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=
=
=10-3mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L。a LNaOH溶液中n(OH-)=10-3a mol，b LH2SO4溶液中n(H+)=0.01b mol。因为所得混合溶液的pH=3<6，即该溶液显酸性，说明H2SO4过量，且c(H+)混=10-3mol/L，则有c(H+)混=
=10-3mol/L，解得a:b=9:2。
②因为二元酸H2A的第一步电离完全，第二步只有部分电离，故HA-在溶液中只能部分电离而不能水解：HA-H++A-，所以NaHA溶液中物料守恒等式为c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)。
(3) 由图像可知HA和HB两溶液均稀释了10倍，HA溶液的pH由2增加到3，即c(H+)由10-2mol/L减小到10-3mol/L，即H+浓度减小到原来的，说明HA是强酸；而HB溶液稀释后c(H+)>10-3mol/L，说明HB溶液中存在电离平衡移动，说明HB是弱酸。①因为HB是弱酸，所以其对应NaB为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示：B-+H2OHB+OH-。②因为NaOH与HB恰好中和时生成NaB，其溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，所以指示剂宜选择酚酞，答案选B。滴定终点现象为：当滴入最后一滴NaOH溶液时锥形瓶中溶液变红，且30秒内不恢复原色。
(4)因为H2SO3属于中强酸，所以NaHSO3在水溶液中既有电离平衡：HSO3-H++SO32-，也有水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。又因为NaHSO3溶液呈酸性，所以HSO3-的电离程度大于其水解程度，一般地来说电离程度和水解程度都较弱，因此NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。
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【题目】I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_____；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用
实现储氢和输氢。下列说法正确的是________；
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________；
II．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。
（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的C1-个数为______，该Na+与跟它次近邻的Cl—之间的距离为_____；
（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶
体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为_____；（用含a、b的式子袁示）
（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为________________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。
（1）X元素的单质分子式是___。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是___。
（2）Y单质的电子式是___。
Y单质与水反应的化学方程式：___。
Z与钠形成的化合物的电子式是：___。
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【题目】某烃的结构简式为 CH2＝CH－C≡C
，下列有关其几何结构的说法正确的是（ ）
A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4个碳原子在同一直线上
C. 有5个碳原子在同一直线上 D. 有6个碳原子在同一直线上
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【题目】（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。
（4）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是______________和______________。
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【题目】按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是
A. 18 gT2O中含有的中子数为12NA
B. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA
D. 1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA
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【题目】电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
（1）①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。上图为甲醇燃料电池，则负极反应式为____。
②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为_________。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为______g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）
③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。
（2）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为__。
②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5molL-1，溶液的pH应调至________。
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【题目】氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是
A. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
B. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
C. 电极A极反应式为2NH3 - 6e-=N2 +6H+
D. 当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol
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【题目】足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( )
A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g
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