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    （1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的
    平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
    若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1)，则：
    ①a、b应满足的关系式是                                    。
    ②a的取值范围是                                           。
    （2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可
    作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
    ②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；
    (1)①a=b+0.4   ②0.4<a<1.3
    (2) 2N2H4(L)+N2O4(L)====3N2(g)+4H2O(g)  △H=-1048.9kJ/mol(3分)

    试题分析：（1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1，若B2(g)完全反应，则a为0.4，即b为0，若C全部全部转化为A2(g)+B2(g)，则a为1.3，b为0.9，所以①a、b应满足的关系式是a=b+0.4，而上述是假设状态，故a的取值范围是0.4<a<1.3；（2）肼和N2O4反应的热化学方程式可以由②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)乘以2，再减去①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4得到，故肼和N2O4反应的热化学方程式为 2N2H4(L)+N2O4(L)====3N2(g)+4H2O(g△H=-1048.9kJ/mol，（△H=-534.2×2+19.5=-1048.9kJ/mol）。
    点评：本题考查了化学平衡的计算、热化学方程式的书写，该考点是高考考查的热点，本题有利于培养学生对化学平衡计算的理解能力，该难度中等。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及到的步骤为：
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    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)           DH＝-566kJ·mol-1
    ③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)    DH＝+141kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH是
    A．－80kJ·mol-1B．－160kJ·mol-1C．160kJ·mol-1D．80kJ·mol-1

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    I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：
    已知：CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
    CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2   
    2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   ΔH3
    则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 的反应热ΔH=____ ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
    II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
    已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：

    图1（水碳比为3）                        图2（800℃）
    （1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                            。
    （2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）
    （3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。） 
    III．某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式为____                     ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是(    )
    A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
    B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，吸收热量571.6 kJ
    C．2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ
    D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
    4P(白磷，s）+ 5O2(g)2P2O5(s)；ΔH1，
    4P（红磷，s）+ 5O2(g)2P2O5(s)；ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是
    A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1>ΔH2D．无法确定

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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101 kPa下测得的热量）。
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    （2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是       
    _______________________________________________________________________。

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    B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
    C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
    D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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    已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （   ）
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    D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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