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    18．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
    序号物质试剂分离方法
    ①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水重结晶
    ②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
    ③乙醇（水）金属钠蒸馏
    ④NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤
    A．①③B．①④C．②D．③④

    分析 ①硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
    ②二者都与碳酸钠溶液反应；
    ③二者都与水反应；
    ④硫化钠可与AgCl反应生成硫化银沉淀．

    解答 解：①硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故正确；
    ②二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故错误；
    ③二者都与水反应，应用蒸馏的方法分离，故错误；
    ④硫化钠可与AgCl反应生成硫化银沉淀，可用于除杂，故正确．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O（g）的平衡转化率的是AD．
    A．升高温度   B．增加碳的用量    C．加入催化剂  D．用CO吸收剂除去CO
    （2）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCO
    H2    		CO
    9001.02.00.41.63.0
    通过计算求出该反应的平衡常数（计算结果保留两位有效数字）．
    （3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨．已知：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ？mol-1
    2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
    ①氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
    B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
    C．乙烷和乙醇均能发生取代反应
    D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下反应：2SO2+O2?2SO3  发生时，能使V（SO2）增大的措施有（　　）
    ①增大压强  ②降低压强  ③通入SO2    ④增加的O2量  ⑤升高温度 ⑥降低温度．
    A．①②③⑤B．②③④⑥C．②③④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图表示反应2SO2（g）+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据图曲线判断下列说法可能正确的是（　　）
    A．t1时只减小了压强
    B．t1时只降低了温度
    C．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
    D．t1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏．C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈等的循环过程中会产生的物质是（　　）
    ①HNO3　②CO2　③糖类　④CH4　⑤SO2．
    A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列物质中①酒精 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④碳酸铵晶体 ⑤铁 ⑥H2SO4⑦蔗糖 ⑧硫酸钡
    上述物质中属于电解质的是②④⑥⑧属于非电解质的是①③⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
    ①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．               
    ②次氯酸盐氧化氰化物（CN-）生成氰酸盐（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
    ③过量的次氯酸盐在碱性溶液中氧化氰酸盐生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
    Ⅰ【配制酸性KMnO4标准溶液】
    如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）．
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是容量瓶（填名称）．
    （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    Ⅱ【测定血液样品中Ca2+的浓度】
    抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020  mol/L酸性KMnO4溶液滴
    定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=2．
    （5）滴定时，根据现象溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即可确定反应达到终点．
    （6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．

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