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    15．下列变化中，属于还原反应的是（　　）
    A．H+→H2OB．SO3→H2SO4C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→Cl-

    分析 属于还原反应，物质所含元素在反应中化合价应降低，被还原，以此解答该题．

    解答 解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．Fe元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；
    D．Cl2→Cl-，Cl元素化合价降低，被还原，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加强相关概念的理解，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（　　）
    A．乙烯B．丙烯C．乙炔D．丙炔

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    6．甲烷的燃烧热为△H1，氢气的燃烧热为△H2，且△Hl＜△H2，若甲烷和氢气的混合物1mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为△H3，则甲烷和氢气的物质的量之比为（　　）
    A．$\frac{△{H}_{3-}△{H}_{2}}{△{H}_{3-}△{H}_{2}}$B．$\frac{△{H}_{2-}△{H}_{3}}{△{H}_{3-}△{H}_{1}}$
    C．$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{△{H}_{1}-△{H}_{3}}$D．$\frac{△{H}_{3}-△{H}_{1}}{△{H}_{2}-△{H}_{3}}$

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    3．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（　　）
    ①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多　②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2　③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多　④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存．
    A．①③B．②③C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．Fe2+B．NH4+C．Al3+D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示．反应原理为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量．下列说法正确的是（　　）
    A．b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
    B．电解质溶液中的H+移向a电极
    C．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
    D．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反应中，Fe3O4是氧化剂，CO是还原剂，C元素被氧化，CO2是氧化产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将3.2gCu溶于amol/L过量的硝酸30mL中．假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L．求：
    （1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol/L．
    （2）生成的气体中NO2的物质的量为（0.045a-0.35）mol，NO的物质的量为（0.15-0.015a）mol（均用含a的关系式表示）．
    （3）氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生N2和H2O．若NO2和NO的混合气体的平均组成可以表示为NOx，若相同状况下1体积NH3与$\frac{6}{7}$体积的NOx刚好完全反应，则x的值为1.75．

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    17．已知：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）
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