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    6．下列变化过程中，同时有离子键、极性键、非极性键的断裂和形成的是（　　）
    A．2NH4HCO3=2NH3+CO2+2H2OB．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．H2+Cl2=2HCl

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中有离子键和极性共价键的断裂和形成，没有非极性共价键的断裂和形成，故A错误；
    B．该反应中没有极性共价键的断裂，故B错误；
    C．过氧化钠中的离子键、非极性断裂、二氧化碳中的极性键断裂，且氧气中非极性键形成、碳酸钠中离子键、极性共价键形成，故C正确；
    D．没有离子键的断裂和形成，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应及化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律分析化学键的断裂和形成为解答的关键，注重分析能力和基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．R的气态氢化物沸点低于同主族其它元素的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．32 gO3所含有的原子物质的量与1 mol　O2所含原子物质的量相等
    B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
    C．1 mol　CH3+所含的电子数为10 NA
    D．标准状况下，22.4 L　H2O所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．1mol H2SO4中含1mol硫原子，2.408×1024个氧原子，50mol电子，一个硫酸分子的质量是1.63×10-22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中，正确的是（　　）
    A．烃A和B的实验式相同
    B．烃A和B一定是同分异构体
    C．烃A和B不可能是同系物
    D．烃A和B各取1 mol，完全燃烧时生成CO2的质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A分子式为C9H10O3，所含-COOH和-CH2CH2OH二个基团处于苯环的邻位上，各物质间的相互关系如下图．
    又已知：ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n； I是含有一个六元杂环的芳香酯；反应⑦的条件为NaOH醇溶液加热．
    A
    回答下列问题：
    （1）写出H的分子式C18H16O6；I的结构简式；   
    （2）写出反应④的化学方程式；
    （3）写出反应⑦的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设H+的质荷比为β，其有机物样品的质荷比如图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（　　）
    A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法正确的是（　　）
    A．该晶体属于分子晶体
    B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
    C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
    D．每摩尔该晶体中含5 mol C-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物，它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18个电子，D含有10个电子．请回答：
    （1）A的化学式是：HCl，用电子式表示B的形成过程．
    （2）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，化学方程式是2PH3+402$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P205+3H20．
    （3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则C分子中化学键的类型有极性键、非极性键．

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