Question

在0.1mol•L^﹣1NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	降低温度，溶液中c（NH4+）增大
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
	C．	加入少量0.1 mol•L﹣1　HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大
	D．	加入水时，溶液中 增大

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离，注意电离平衡常数只与温度有关．

解答：

解：A．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中铵根离子浓度减小，故A错误；

B．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；

C．向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，故C错误；

D．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根 离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水溶液，溶液中氢离子浓度增大，为易错点．