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    如图所示是800℃时，X、Y、Z三种气体的浓度（c）随时间（t）的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：______．
    由图象可以看出，反应中X的物质的量减少，应为反应物，Y、Z的物质的量增多，应为生成物，
    当反应进行到2min时，△n（X）=0.4mol，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.6mol，
    则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：1：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
    则反应的方程式为：2XY+3Z，故答案为：2XY+3Z．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（　　）
    A．容器的体积不再变化
    B．B的生成速率和D的反应速率为3：1
    C．混合气体的密度不随时间变化
    D．B、C、D的分子数之比为3：2：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图象描述正确的是（　　）
    A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反应是吸热反应
    B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系．图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（　　）
    A．A或EB．CC．BD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
    硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=______．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是______．（填字母编号）
    a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80% d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）______（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
    （3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是______（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：______．
    （4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是______．
    a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．盐酸
    （5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），反应符合如图所示的图象．下列叙述正确的是（　　）
    A．T2＜T1，正反应放热，L是气体
    B．T2＞T1，正反应放热，L是液体
    C．P2＜P1，正反应吸热，L是固体
    D．P2＞P1，正反应吸热，L是气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间．试回答：
    ①该反应的反应物是______．
    ②该反应的化学方程式为______．
    ③达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为______．
    （2）已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）在一定温度下达到平衡，反应的平衡常数表达式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：
    CH4（g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g）△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4（g）和1molH20（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．达平衡时，CH4（g）的转化率为75%
    B．O-10min内，v（CO）=0.075mol?L-1．min-1
    C．该反应的化学平衡常数K=O.1875mol?L-1
    D．当CH4（g）的消耗速率与H20（g）的生成速率相等，反应到达平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
    C．B的转化率降低D．C的体积分数增大

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