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    1．NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2中所含质子数为42 NA
    B．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
    C．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA
    D．分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

    分析 A、标况下二氯甲烷为液体；
    B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
    C、求出石墨的物质的量，然后根据1mol石墨中含1.5mol碳碳键来分析；
    D、氮气和氨气中均含3对共用电子对．

    解答 解：A、标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得混合物分子个数大于2NA个，故B正确；
    C、12g石墨的物质的量为1mol，而在石墨晶体中，1个碳原子形成3条C-C键，而对每条C-C键的贡献为$\frac{1}{2}$，故1个碳原子形成1.5条C-C键，则1mol石墨中含1.5mol碳碳键即1.5NA条，故C正确；
    D、氮气和氨气中均含3对共用电子对，故分子个数为0.1NA个的氨气和氮气的混合气体中，含有的共用电子对为0.3NA对，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热反应都不需要加热就能发生
    C．化学反应的过程中一定有物质变化，可以没有能量变化
    D．化学反应是放热还是吸热，取决取反应物具有的总能量和生成物具有的总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中信号强度（个数比）是1：3的是（　　）
    A．丙烷B．1，2，3三甲基苯C．异丙醇D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．制备负载型活性铁催化剂的主要原料K3（Fe（C2O4）3]•3H2O （三草酸合铁（Ⅲ）酸钾）为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂．110℃下失去结晶水，230℃下即可分解，实验室具备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的部分实验过程如下：

    其中“沉淀”的滤渣是FeC2O4•2H2O，“氧化”得到绿色溶液并有红褐色沉淀生成．
    （1）写出“氧化”反应的化学方程式为6FeC2O4•2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3+12H2O．
    （2）向“转化”后的滤液中缓慢加入95%的乙醇，其原因是K3（Fe（C2O4）3]•3H2O难溶于乙醇，有利于其充分结晶 ．
    （3）收获产物后，为测定产品中C2O42-的含量，准确称取0.8490g产品，配制成250mL溶液3移取 25.00mL溶液，酸化后用标定浓度力0.01000mol•L-1的高猛酸钾溶液滴定至终点，消耗22.25mL 溶液，用同浓度的高锰酸钾溶液滴定25.0mL配制溶液用的蒸馏水，滴定至终点消耗1.05mL，计算产品中C2O42-的含量．
    （K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相对分子质量为491.3）
    已知K3[Fe（C2O4）3]•3H2O纯品中C2O42-的含量为53.73%，实际产品中C2O42-的含量与纯品相比产生偏差的原因是实际产品中混有K2C2O4、H2C2O4等杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙
    B．利用高纯度单质硅等可以制成光电池，将光能直接转化为电能
    C．节日里燃放的烟花五彩缤纷，其实是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩
    D．发生化学反应的充要条件是活分子之间发生“有效碰撞”，恒压条件下，对于一个可逆反应，正反应的活化能与逆反应的活化能之差是该反应的焓变，而一定不是反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是（　　） 
    A．HCl（H2O）B．CO2（H2O）C．SO2（NaOH溶液）D．NH3（KCl溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 mol/L．（写出计算过程）
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量　　B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目  D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．（写出计算过程）
    （4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25 mL盐酸．（ 写出计算过程）
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．现用NaOH固体配制500mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有②⑤ （填代号），还缺少的仪器是500 mL容量瓶．
    （2）经计算，需NaOH固体质量为4.0 g．
    （3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有③⑦（填代号）．
    ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓  对该反应的说法正确的是（　　）
    A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1
    B．H2O既不作氧化剂又不作还原剂
    C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子
    D．S2Cl2只作氧化剂

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