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    7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，产物的分子数为2NA
    B．2L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
    C．在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

    分析 A．氮气和氢气合成氨是可逆反应；
    B．亚硫酸是弱电解质，不能完全电离；
    C．标准状况下，溴为液体；
    D．根据钠和氧气反应后变为+1价来分析．

    解答 解：A．氮气和氢气合成氨是可逆反应，1mol N2与3mol H2充分反应，产物的分子数小于2NA，故A错误；
    B．亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；
    C．标准状况下，溴为液体，Vm≠22.4L/mol，故C错误；
    D．由于钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，关键是合成氨是可逆反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．N2O4是无色气体，在恒容密闭容器中充人N2O4（g），在一定条件下发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）．下列情况不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体颜色不再变化B．混合气体密度不再变化
    C．2v正（N2O4）=v逆（NO2）D．混合气体相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图依次为硫氰酸、异硫氰酸的分子结构，金刚石、CuO的晶胞结构．
    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1，上述图中五种主族元素，第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是O、S．
    （2）下列有关硫氰酸、异硫氰酸的叙述中，错误的是②．
    ①硫氰酸分子中含有σ键、π键数目之比为3：2
    ②硫氰酸分子中，硫元素与碳元素的原子均为SP杂化
    ③硫氰酸与异硫氰酸互为同分异构体
    ④硫氰酸与异硫氰酸两者的沸点比较，异硫氰酸的沸点较高
    （3）SCN-离子常作配体，如检验Fe3+，SCN-离子中能作配体的原子有S、N．
    （4）假设金刚石晶胞中相邻的碳原子紧密相切，则金刚石晶胞图中空间利用率34%（保留两位有效数字）（$\sqrt{3}$=1.732）
    （5）CuO为四方晶胞（a=b≠c，α=β=γ=90°）图中黑点代表氧（填写“氧”或“铜”），白点的配位数为4，CuO的密度是6.6g•cm-3（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3-CH2-NO2 和 H2N-CH2-COOHB．H和D
    C．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
    B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl-
    D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．
    XY
    ZR
    W
    下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小关系为：R＞Y＞X
    B．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
    C．根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性
    D．ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2-的结构示意图：
    B．NH4Br的电子式：
    C．CCl4的结构式  
    D．氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求回答下列问题．
    （1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族
    （2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为碳或氧
    （3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式
    为4s1
    （4）X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，Y元素的某同位素原子无中子．X和Y形成的最简单化合物的结构式为
    （5）M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2
    （6）如表是N逐级失去电子的电离能．
    I1I2I3I4I5I6
    In57818172745115781483118378
    则元素N的常见价态是+3价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
    （2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=b kJ•mol-1
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=c kJ•mol-1
    （4）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=d kJ•mol-1
    下列关系式中，正确的是（　　）
    A．a=2b＜0B．a=2c＜0C．c=2d＞0D．c＞a＞b

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