精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(8分)实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,不会用到的是(  )
A.锥形瓶   B.250 mL 容量瓶  C.胶头滴管  D.100mL容量瓶  E.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器或用品是_____________________。
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却   B.称量   C.洗涤   D.定容   E.溶解   F.摇匀  G.转移溶液
其正确的操作顺序应是___________________    __(填各步骤序号)。
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(  )
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(8分)(1)A B (2)烧杯、玻璃棒 (3)B E A G C D F (4)B (每空2分)
考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。
(1)配制100ml溶液,需要100ml容量瓶。固体需要称量,溶解需要烧杯、玻璃棒,定容还需要胶头滴管,所以答案选AB。
(2)根据(1)中分析可知还缺少烧杯、玻璃棒。
(3)该哭配制的原理及要求可知,正确的操作顺序是B E A G C D F。
(4)根据c=n/V可知,定容时仰视容量瓶刻度线,则容量瓶中溶液的体积增加,浓度偏低;反之定容时俯视容量瓶刻度线,浓度偏高;将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作,对实验是不影响的;定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处,则容量瓶中溶液的体积增加,浓度偏低,实验答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(8分)取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3物质的量浓度
(2)Na+ 物质的量浓度  
(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,溶液体积具有加和性)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)已知CO、CO2的混合气体质量共12.8g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中含CO__________g,所含CO2在标准状况下体积为___________L。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是
A.n/98 moL B.7n/98 moLC.4n/98 moLD.4n/32 moL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

相同物质的量的SO2和SO3相比较,下列叙述正确的是
①分子数之比为1:1 ②所含O原子数之比为2:3③原子总数之比为3:4 ④S原子数之比为1:1 ⑤质子数之比4:5 
A.①②③④⑤B.②③C.①⑤D.③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
C.0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
D.24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量(     )
A.1.6 a gB.(a-1.6) gC.(a-3.2) gD.a g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(6分)现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算:
(1)溶液中CuCl2的物质的量;
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。

查看答案和解析>>

同步练习册答案