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【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是(

A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

B. 稀有气体元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 左下方区域的金属元素

【答案】A

【解析】

用于制造半导体材料的元素需要既具有金属性又具有非金属性,据此分析判断。

A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素,既具有金属性又具有非金属性,则可用于制造半导体材料,故A正确;

B. 稀有气体元素,性质稳定,不能用于制造半导体材料,故B错误;

C. 右上方区域的非金属元素,具有较强的非金属性,不能用于制造半导体材料,故C错误;

D. 左下方区域的金属元素,具有较强的金属性,不能用于制造半导体材料,故C错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入BaHCO32溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A. Na2OB. AlCl3 C. FeCl2 D. SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示. 据此判断:
①该反应的△Η0(填“>”或“<”),△S0(填“>”或“<”)
②在T1温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若增大催化剂的表面积,则CO转化率(填“增大”,“减少”或“不变”)
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填字母).

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题. ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
例如:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867.0kJmol1
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJmol1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.图2是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图.电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a:
b:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验. 实验I:反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验:
(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是;B装置中的现象是
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S.产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O,则a:b=
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,以淀粉溶液为指示剂,用O.36molL1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 , 3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL.若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为 . (已知2Cu2++4I=2CuI+I2 , 2S2O32+I2=S4O62+2I

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于等电子体一组的是( )
A.CH4和NH4+
B.B3H6N3和C6H6
C.CO2、NO2
D.H2O和CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其作燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是(
A.电池工作时,正极附近的pH降低
B.当消耗1molO2时,有2molNa+由甲槽向乙槽迁移
C.负极反应为4OH+N2H4﹣4e=N2↑+4H2O
D.若去掉离子交换膜电池也能正常工作

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【题目】同温同压下,NH3和H2S气体的密度比是;同质量的NH3和H2S气体的体积比是;同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是;若两者所含H个数相等,它们的物质的量之比是;同温同体积下,同质量的NH3和H2S气体的压强之比是

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【题目】现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液,某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体,设计了如下实验:

请回答下列问题:
(1)写出沉淀中所含物质的化学式: , ①中加入的过量试剂为
(2)上述流程中,加入过量稀盐酸的目的是
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是 , 该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是:Ⅰ , Ⅱ

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【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是

A. 碘和四氯化碳 B. 水和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 酒精和汽油

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