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    20．在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI（a＞b），可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法正确的是（　　）
    A．开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率
    B．平衡时c（I2）A=c（I2）B
    C．HI的平衡分解率：αA＞αB
    D．平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器＞B容器

    分析 容器A中HI的浓度大于容器B，则A中开始反应速率快，由于A容器中浓度大，故A的压强比B中大，A等效为B平衡的基础上增大压强，由于反应前后气体条件不变，增大压强平衡不移动，则HI的转化率不变，相同物质的含量相同．

    解答 解：由于A容器中浓度大，故A的压强比B中大，A等效为B平衡的基础上增大压强，由于反应前后气体条件不变，增大压强平衡不移动，则HI的转化率不变，相同物质的含量相同．
    A．容器A中HI的浓度大于容器B，则A中开始反应速率快，故A正确；
    B．两容器中平衡时HI的转化率相同，则平衡时c（I2）A＞c（I2）B，故B错误；
    C．由上述分析可知，HI的平衡分解率：αA=αB，故C错误；
    D．容器A、B中平衡为等效平衡，平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数相等，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，涉及等效平衡问题，较好的考查学生分析解决问题能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
    （1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有ac（填字母）．
    a．容器内的压强保持不变          b．容器中H2的浓度与CO的浓度相等
    c．容器中混合气体的密度保持不变  d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
    （2）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2．
    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．
    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是该反应△H＜0．
    ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890，.0kJ•mol-1．写出 C O与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：2CO（g）+2H2（g）?CH4（g）+C02（g）△H=-247.6kJ•mol-1．
    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：
    CH3OH（g）+CO（g）$?_{△}^{催化剂}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×106Pa～4.0×106Pa．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量．
    （1）写出过氧化氢的结构式：过氧化氢；肼含有的化学键的种类与过氧化氢中完全一样，由此可以推论肼的结构式为．
    （2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的两个优点是释放出大量热量和快速产生大量气体外；生成N2和H2O，对环境无污染．
    （4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ．
    （5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol，
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol，
    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为-5518kJ•mol-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    ①C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=+5518kJ•mol-1
    ②C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
    ③H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
    ④HCl （aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ•mol-1．
    A．①③B．②③C．②④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
    B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=-383.3kJ•mol-1
    C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热
    D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101kPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）
    A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
    B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
    2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
    C．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，
    则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
    D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）已知：
    Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
     则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．
    写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
    ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
    a．容器中压强不变     b．H2的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH）
    d．容器中密度不变     e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
    弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
    电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
    根据上表中数据回答下列问题：
    （1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②③① （填序号）．
    （2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
    （3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    （4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．

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