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已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O.
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按如图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小火加热,使其充分反应.
试回答下列问题:
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为______.
(2)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色.将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取______(填“上层”或“下层”)液体.为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的______(填序号).
A.Na2SO3溶液         B.H2O         C.Na2CO3溶液      D.CCl4
(3)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行______(填操作名称).
(4)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后______(填序号).
①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却
请写出在此过程中,有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式______.
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(1)由于浓硫酸具有强氧化性,会有溴生成,化学式为Br2,故答案为:Br2
(2)由于溴乙烷密度大于水的密度,故溴乙烷应该在下层;粗制的C2H5Br呈棕黄色,说明含有单质溴杂质,则
A.Na2SO3与溴发生氧化还原反应,Na2SO3可除去溴,故A正确;
B.溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大,加水难以除去溴乙烷中的溴,故B错误;
C.碳酸钠溶液显示碱性,可以除去杂质溴,故C正确;
D.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳,不能将二者分离,故D错误.
故答案为:下层;AC;
(3)溴乙烷的沸点是38.4℃,故采用蒸馏操作分离,故答案为:蒸馏;
(4)检验溴乙烷中溴元素,应在碱性条件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸银,观察是否有黄色沉淀生成,所以操作顺序为④①⑤③②;有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和强碱溶液的反应,方程式为:CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr,
故答案为:④①⑤③②;CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

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(2)油脂A经下列途径可制得M
图中②的提示:CH3CH2OH+HO-NO2(硝酸)CH3CH2O-NO2(硝酸乙酯)+H2O        
反应①的化学方程式是_________________,反应②的化学方程式是________________。   
(3)C是B与乙酸在一定条件下反应生成的化合物,相对分子质量为134,写出C所有可能的结构简式__________。     
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