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    部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是（　　）
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		 Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A、CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
    B、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C、中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D、等体积、等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．
    解答： 解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
    A．氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反应，故A正确；
    B．乙酸的酸性大于碳酸，所以2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑能发生，故B正确；
    C．等pH的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；
    D．根据电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸钠中离子浓度大，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，结合电荷守恒来分析解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2Cl2常用于橡胶硫化，有机物氯化的试剂，某研究性学习小组拟用实验室常用试剂和仪器合成S2Cl2．
    查阅资料获息：
    ①S2Cl2可由氯气通入熔融硫中制得．Cl2+2S（熔融）=S2Cl2
    ②S2Cl2主要性质：
    纯净S2Cl2为无色油状液体，常含杂质呈红黄色，熔点-80℃，沸点138℃，有窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，能刺激眼睛引起流泪，遇水强烈分解生成S、SO2和HCl；
    ③硫：
    斜方硫：熔点112.8℃，沸点446.6℃，着火点363℃
    单斜硫：熔点119.2℃，沸点446.6℃，着火点363℃
    ④设计仪器装置，部分药品如图．（必要时仪器装置可重复使用）
    请回答下列问题：
    （1）已知S2Cl2分子中各原子均达8电子稳定结构，请用电子式表示其形成过程：
     

    其结构中化学键类型有：
     
    ；
    （2）制取Cl2应选用的装置是：
     
    ；（填字母编号）
    反应的离子方程式为：
     
    ；
    （3）斜方硫，单斜硫互称为：
     
    ；从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是
     
    ；
    （4）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置连接顺序是：（按气流从左到右流向填接口代号）
     

     
    ；
    （5）你认为仪器装置选用中是否有不足之处，若没有此空可不必作答；若有，请选用与题目不重复的仪器和药品以达到目的，将图画在F处，并简要说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为
     
    ．
    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）NH3（g）燃烧的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    请计算NH3（g）的燃烧热
     
    ．
    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
    H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是
     

    温度 平衡浓度/（mol L-1）
    c（NH3） c（CO2）
    T1 0.1
    T2 0.1
    A．若T2＞T1，则该反应的△H＜0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1）
    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
    成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42- 2560 Br- 64
    Mg2+ 1272
    电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
    （1）阳极主要电极反应式是
     
    ．
    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
     
    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是
     
    ．
    （3）淡水的出口为
     
    （填“a”、“b”或“c”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
    B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
    C、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列物质说法正确的是（　　）
    A、Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B、相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
    C、将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生
    D、HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下的Al2（SO4）3、K2SO4和H2SO4的混和溶液中，若pH=1，c（SO42-）=0.8mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，则K+的物质的浓度为（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.2 mol/L
    C、0.3 mol/L
    D、0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、18g D2O含有电子数为9NA
    B、标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5NA
    C、78g Na2O2中含有的离子总数为4NA
    D、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中，溶液中CO32-离子数是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：

    （1）电解饱和食盐水的离子方程式为
     
    ．
    （2）“合成I”发生反应的化学方程式为
     
    ；
    “合成Ⅲ”发生反应的原因是
     
    ．
    （3）加入MgO目的是
     
    ．
    （4）“过滤I”得到的滤渣主要成分为
     
    ．
    （5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化钾和氧气．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）
     
    ，而我国认为不安全的理由是
     
    ．

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