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    18．按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH（不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（　　）
    A．11B．12C．13D．14

    分析 左侧装置为原电池，锌为负极，被氧化，Cu为正极，右侧装置为电解池，X为阳极，发生氧化反应，生成氯气，Y为阴极，发生还原反应，生成氢气和氢氧化钠，结合电极方程式解答该题．

    解答 解：n（Zn）=$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，则转移0.1mol电子，
    如果全部生成氯气则有0.05 mol氯气生成，如果全部生成氧气，则有0.025 mol氧气生成，
    而X极生成气体的物质的量为$\frac{0.84L}{22.4L/mol}$=0.0375mol，说明生成气体为氯气和氧气的混合物，
    设生成xmol氯气，ymol氧气，
    则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.0375}\\{2x+4y=0.1}\end{array}\right.$，
    解得：x=0.025，y=0.0125，
    由2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知生成0.05molNaOH，则c（OH-）=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1 mol/L，pH=13，
    故答案为：13．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理．

    练习册系列答案
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    8．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）
    A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应
    B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
    C．欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水
    D．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

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    9．青霉素是医学上一种常用的抗生素，它在人体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式为
    （分子中的-SH与-OH具有类似性质）．下列关于青霉氨基酸的推断合理的是（　　）
    A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
    B．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应
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    D．1 mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．

    回答下列问题：
    （1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）装置B中最适宜的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
    （3）装置D中黑色固体为炭 （填名称）．
    （4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．
    （5）根据实验中的E装置中黑色CuO变成红色现象，可证明CO具有还原性．
    （6）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证．
    （7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接图中的④装置（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物应该选择不同的气体发生装置
    B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀时的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知25滴水约1mL，试计算：
    （1）1滴水中所含水分子的个数．
    （2）一个水分子的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c10.2pH=7
    丙0.10.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    请回答下列问题：
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱若a=7，HA为强酸；若a＞7，HA为弱酸．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是C．
    A．前者大     B．后者大     C．二者相等     D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）或0.05mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有下列物质：①干冰  ②NaHCO3晶体 ③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥铜  ⑦Fe（OH）3胶体    ⑧蔗糖，
    （1）其中属于电解质的是②④，
    （2）写出FeCl3的电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，
    （3）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
    （4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

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