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    以下元素的原子半径递变规律正确的是
    A．Be < B < Na < MgB．B < Be < Mg < Na
    C．Be < B < Mg < NaD．B < Be < Na < Mg
    B
    同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
    原子半径比较：首先看层，电子层数越多，半径越大；同层，核电荷数越大，半径越大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）⑴已知X、Y元素可形成XY2型化合物，XY2中具有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式为____________，若XY2为共价化合物，其化学式为____________
    ⑵已知第2周期中A、B两元素原子序数之差为2，用电子式表示它们形成化合物AB2的过程________________________________。。
    ⑶已知1mol某物质含有不同短周期的三种元素的原子各1mol，其质子总物质的量为20mol，
    该物质的电子式为________________
    ⑷已知X元素的最高正价与负价绝对值之差为6，Y元素和X原子的次外层都有8个电子，X、
    Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X、Y所形成化合物过程的电子式可能为________________或________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素最高价氧化物对应的水化物为HmXOn+2，则它对应的气态氢化物为(      )
    A．Hm+4XB．Hm-n+4XC．Hm-2n+4XD．Hm-2n-4X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，互为同位素的是
    A．C60与C70B．14C与14NC．氧气与臭氧D．6Li与7Li

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为
    A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5-CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于sF5一CF3的说法正确的是
    A．分子中有键也有键B．所有原子在同一平面内
    C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0.1 mol SF5-CF3分子中电子数为8 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：

    （1）Y元素位于周期表的第       周期      族；写出T基态原子电子排布式：   。
    （2）X元素单质分子中含有键的键数之比为   ，其化学性质     （填“活泼”或“稳定”）：
    （3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是          。
    a．单质不溶于任何溶剂      b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
    c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定
    （4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是     （填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因         。
    （5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol
    ②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）    △H=-1268kJ／mol
    写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高
    D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3∶4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：
    （1）A元素在周期表中的位置                  。
    （2）比较C和E简单离子半径大小：            。
    （3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：     ；
    （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。

    ①甲的分子式为               ；丙的电子式为          。
    ②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：                               。

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