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    13．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
    A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．NaOH

    分析 配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，因铵根离子水解，应增大铵根离子浓度，以此来解答．

    解答 解：A．加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl-的浓度增大，且大于NH4+的浓度，故A错误；
    B．加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故B错误；
    C．加适量的氨水，抑制铵根离子水解，且一水合氨电离出铵根离子，则可使NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1，故C正确；
    D．加NaOH与铵根离子反应生成一水合氨，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握水解平衡移动及离子浓度变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率
    B．将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu-2e-═Cu2+
    C．利用电解法除去酸性废水中的CN-离子，CN-在阳极被还原为N2和CO2
    D．利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将洁净的铜丝在酒精灯外焰灼烧后慢慢移向内焰验证铜可作为乙醇氧化为乙醛的催化剂
    B向饱和碳酸钠溶液中通入CO2比较相同温度下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度
    C用锌片和稀硫酸制备H2时，滴加几滴Cu（NO3）2溶液加快制备H2的反应速率
    D向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
    验证Fe3+与I-的反应可逆
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2
    B．单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性
    C．Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火
    D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是（　　）
    A．Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-B．S2-、Cu2+、Na+、Cl-
    C．H+、SO42-、Cu2+、OH-D．Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
    （1）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是Al（OH）3）中和胃酸过多的化学反应方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④（填序号）．
    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②（填序号）．
    （4）滥用药物会导致不良后果，如长期大量使用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应和水杨酸反应，出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
     纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸干冰
    B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
    C胆矾盐酸铁碳酸钙
    D胆矾水蒸气氯化铜碳酸钠
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热），请回答下列各个问题．

    （1）装置II中发生反应的化学方程式4NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置I中仪器a的名称为蒸馏烧瓶．
    （3）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
    （4）如果拆去Ⅵ装置，可能的后果是生成的四氯化锡要水解变质．
    （5）可用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替IV装置，其作用一是防止空气中水蒸气进入装置，二是吸收尾气氯气，防止污染空气．
    （6）除去四氯化锡中的少量锡的方法是过滤与加热时与干燥氯气反应（写出一种方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．23g乙醇含有碳氢键数为3NA
    B．标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1NA
    C．1mol 过氧化氢完全分解，电子转移数为1NA
    D．常温下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA

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