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    【题目】第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA

    B.0.05 mol原子中含中子数目为13.3NA

    C.l mol FeI2与少量氯气反应时转移的电子数为 2NA

    D.常温下，28 g乙烯中含有的碳原子数为2NA

    【答案】D

    【解析】

    A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的氯原子小于NA个，故A错误；

    B．一个原子中含中子数目为60，0.05 mol原子中含中子数目为3NA，故B错误，

    C．氯气的量未知，故无法计算转移的电子数，故C错误；

    D．28 g乙烯的物质的量为1mol，乙烯的分子式为C2H4，故1mol乙烯中含有的碳原子数为2NA，故D正确。

    答案选D。

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    【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

    ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为

    A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

    C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

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    【题目】海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    B.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

    C.在步骤③，中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2

    D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl22CO2H2O

    （1）X基态原子的电子排布式为______．

    （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______．

    （3）X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：

    ①与CO为互为等电子体的分子是______．

    ②该配合物中氯原子的杂化方式为______．

    ③在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______．

    （4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为______．XCl的化学式__________

    已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=_____________（无需化简，列式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

    请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

    V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件，向一密闭容器中充入一定量CO2气体，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    T/℃

    1200

    1100

    1000

    900

    800

    K

    0.36

    0.49

    1.0

    1.23

    1.89

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。

    （2）该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是_____(填序号)。

    A．温度 B．铁粉的量(足量)

    C．压强 D．CO的量

    （5）在900℃下，该反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为2mol·L-1，则此时c(CO)＝____ mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如题21图。下列有关说法正确的是

    A. a 接外电源负极

    B. B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液

    C. 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑

    D. 应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能含有、、、和中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：

    ①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；

    ②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

    ③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体

    由上述现象推断：

    （1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

    （2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。

    A.取步骤①中滤液，加入溶液

    B.取步骤①中滤液，加入NaOH溶液

    C.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化溶液

    D.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )

    A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

    B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

    C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

    D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

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