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    下列事实与结论（或推论）均正确的是

    A．将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)

    B．物质的量之比为1: 2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3

    C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象

    D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，是因为氯化银与一水合氨生成了氢氧化二氨合银配合物的缘故，错误；B、物质的量之比为1: 2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，NaHCO3受热分解产生的二氧化碳恰好与过氧化钠反应，生成碳酸钠，所以残留的固体是Na2CO3，正确；C、向FeBr2溶液中通入少量的氯气，氯气先与亚铁离子反应生成铁离子，所以加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成，而向FeI2溶液中通入少量的氯气，氯气先与碘离子反应生成单质碘，所以加入氢氧化钠溶液不会出现红褐色沉淀，错误；D、将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无二氧化硫气体，错误，答案选B。

    考点：考查对反应产物、反应事实、反应原理及结论的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（ ）

    A．水、氯化氢

    B．硫酸、氨气

    C．氢氧化钠溶液、二氧化硫

    D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不能达到实验目的的是

     

    实验目的

    实验操作

    A

    证明乙烯能发生加成反应

    将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中

    B

    鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

    用激光笔分别照射两种物质，从侧面观察是否出现光亮的通路。

    C

    检验酒精中是否含有水

    取少量酒精加入无水硫酸铜粉末

    D

    鉴别苯、环已烯和已烷

    加入酸性高锰酸钾溶液

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是

    A．原子半径：D>B>C>A

    B．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同

    C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B<C

    D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省天门市毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

    （1）该合成路线对于环境保护的价值在于 。

    （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 。

    （3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。

    Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2) / n(CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

     

    （4）该反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或＝）。

    （5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。

    （6）若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：

    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是 。

    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。

    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为 。

    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。

    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是 。

    A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

     

    下列说法不正确的是

    A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

    B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

    C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)

    D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中，Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

    现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3,4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有对称性。合成线路如下：

    请按要求填空：

    （1）用系统命名法对物质B进行命名: ;

    （2）在I-J过程中所加入的二元酸的结构简式为: ;

    （3）反应①~⑧中属于取代反应的有 个;属于消去反应的有 个.

    A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

    （4）写出下列过程的反应方程式(有机物请用结构简式表示):

    B→D ;

    I→J ;

    （5）写出一种满足以下条件的D的同分异构体的结构简式 。

    ①能与Na反应反出H2；②核磁共振氢谱有四组峰；③有二种官能团。（注：羟基不能与碳碳双键中的碳原子直接相连）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

    B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

    C．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

    D．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

     

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