Question

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

(2)辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂===4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

(3)

右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，使Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用是________________。

Answer 1

答案　(2)Cu₂S　4　H₂　(3)a　2H^＋＋NO＋e^－===NO₂↑＋H₂O　(4)做电解质溶液(或导电)

解析　(2)在辉铜矿和H₂SO₄、O₂的反应中，O₂作氧化剂，所以1 mol O₂得4 mol e^－，还原剂也失去4 mol e^－，Cu^2＋＋2H₂O===Cu(OH)₂＋2H^＋，Mg＋2H^＋===Mg^2＋＋H₂↑，所以放出的气体应为H₂。

(3)电解精炼银，粗银作阳极，纯银作阴极，阴极上除了附着银之外，还会有少量的NO₂气体产生。原因是NO＋2H^＋＋e^－===NO₂↑＋H₂O

(4)铝质容器与食盐水处理Ag₂S的原理是：利用原电池原理，负极：2Al－6e^－===2Al^3＋，正极：3Ag₂S＋6e^－===6Ag＋3S^2－，2Al^3＋＋3S^2－＋6H₂O===2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑

总反应：2Al＋3Ag₂S＋6H₂O===2Al(OH)₃↓ ＋3H₂S↑＋6Ag。