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    将20.00g NaCl和NaBr的混合物溶于适量水中，通入足量氯气，充分反应后，将溶液蒸干、冷却、称量，得到固体15.55g．则原混合物中溴元素的质量分数为

    [　　]

    A．51.5%
    B．48.5%
    C．40%
    D．60%
    答案：C
    解析：

    设原混合物中所含溴的质量为x，根据反应：2NaBr＋=2NaCl＋，得出关系式：

    原混合物中溴元素的质量分数为：


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?巢湖二模）滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．
    I：如图是常温下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
    请回答下列问题：
    （1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （2）判断HX是
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”或“弱酸”），理由是
    当NaOH溶液滴加至20mL时，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7时，需要的NaOH溶液体积小于20mL，或从图中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
    当NaOH溶液滴加至20mL时，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7时，需要的NaOH溶液体积小于20mL，或从图中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1

    （3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
    c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
    ①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
    ②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
    ③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol?L-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
    ④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．
    实验 样品体积/mL 高锰酸钾溶液体积/mL
    1 10.00 8.98
    2 10.00 8.58
    3 10.00 9.02
    4 10.00 9.00
    （1）判断滴定终点的现象是
    当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色
    当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色
    ．
    （2）写出滴定时所发生反应的离子方程式
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ．
    （3）计算样品中钙的含量
    9.00
    9.00
    g/L．
    （4）下列操作会使测量结果偏低的是
    b、d
    b、d
    ．
    a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
    b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
    c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
    d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）900 K时，用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。

    （2）将l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。

    （3）取10.00 gNaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。

    （4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。

    （5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O3在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下：

    KOH

    O3

    A

    KOH·H2O

    气体密度

    16.8 g

    0.3 mol

    a g

    b g

    >1.429 g/L

    16.8 g

    0.2 mol

    a g

    b g

    1.429 g/L

     

    A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式：                              。

     

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