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    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2
    C．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    D．铝片插入硝酸银溶液中 Al+3Ag+═Al3++3Ag

    分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
    B．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
    C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；
    D．铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银．

    解答 解：A．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．氯化镁溶液和氨水混合，一水合氨不能拆开，正确的离子反应为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故B错误；
    C．铁和稀硝酸反应不会氢气生成，铁过量时的反应为：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，铁少量时的反应为：Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子反应为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
    D．铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/L
    C．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题
    （1）标出电源的正、负极：a为负极，b为正极．
    （2）在湿的Na2SO4滤纸条的中部KMnO4液滴处发生的现象为紫色向D方向移动，两极有气体产生
    （3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是（填“是”或“否”）偏转．
    （4）若电流表的指针发生偏转，请写出有关的电极反应式：A中O2+2H2O+4e-═4OH-
    B中2H2+4OH--4e-═4H2O（若指针不发生偏转，则此题不需要回答）．若指针不发生偏转，请说明理由多余（若指针发生偏转，则此题不需要回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（　　）
    A．侯德榜B．李四光C．华罗庚D．邓稼先

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面CO2加氢制取低碳醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
    则2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反应热△H=-75.6kJ•mol-1
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
    （3）在一定温度下，有c（H+）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c1、c2、c3，则三者由大到小的顺序是c3＞c1＞c2
    （4）对于A+2B（g）?nC（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，A的状态为固体或液体；若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n＞2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．
    （2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是减少热量散失； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
    （3）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
    A．反应前盐酸的温度            B．反应前盐酸的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度    D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度    F．反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
    120.020.123.4
    220.220.423.6
    320.520.623.8
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为-55.2kJ/mol．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）3.01×1023个OH-中质子的物质的量为4.5mol
    （2）1.4gN2和1.6gO2的混合气体，在标准状况下的体积为2.24L
    （3）19克某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl-，A的摩尔质量是24g/mol
    （4）将H2与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是相同条件下H2的8倍，求：H2与CO的体积比6：7
    （5）将3.22g 芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水，要使每100个水分子中溶有1个Na+，需要水的质量为34.2 g
    （6）取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于“一定”说法正确的句数是（　　）
    ①pH=6的溶液一定是酸性溶液．
    ②c（H+）＞c （OH-）一定是酸性溶液．
    ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．
    ④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积一定等于10-14．
    ⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
    ⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大
    ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
    ⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．
    A．0句B．1句C．2句D．3句

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变．则下列推断不正确的是（　　）
    A．此时16O的相对原子质量为32
    B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
    C．标况下44gCO2的体积为22.4L
    D．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子

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