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11.${\;}_{1}^{3}$H可用作制造氢弹的原料.下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法,正确的是(  )
A.质子数是2B.电子数是2C.质量数是3D.中子数是1

分析 元素符号左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,中子数=质量数-质子数,原子中质子数=原子核外电子数.

解答 解:A.元素符号左下角数字表示质子数,${\;}_{1}^{3}$H的质子数是1,故A错误;
B.原子中质子数=原子核外电子数,${\;}_{1}^{3}$H的电子数是1,故B错误;
C.元素符号左上角数字表示质量数,${\;}_{1}^{3}$H的质量数是3,故C正确;
D.${\;}_{1}^{3}$H的中子数=质量数-质子数=3-1=2,故D错误.
故选C.

点评 本题考查原子的构成,明确核外电子和核内质子数的关系、质子数和中子数、质量数的关系是解本题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.拟在实验室中分析 Na2CO3样品的纯度.部分仪器的图示为(图 1):

用图2测定Na2CO3试样的纯度(杂质不与水反应),其中 A 装置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3样品,分液漏斗内盛有稀 H2SO4,B 装置的 U 型管内为碱石灰固体.利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量,再求纯度.重复了三次正确操作,结果数据出现了较大偏差(设原容器中 CO2气体的含量可忽略不计,各容器内反应完全,下同)
(1)该实验出现较大偏差的原因U形管A中的CO2气体未全部进入U形管B,U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B,使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量.(答出 2 条)
通过分析,重新设计了实验装置(见图3),回答有关问题:(实验室中可供选择的试剂还有Zn片、浓H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固体、蒸馏水)

(2)该同学重新设计的装置是否已完整,如你认为不完整,可在图3 中合适的虚框内画出装置简图,如要用到试剂,应在右下角注明.
(3)添加 A 装置在整个实验中的作用是A中生成的H2使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收;F 装置的作用是吸收空气中进入的水蒸气、CO2等气体.
(4)如果实验后 E 装置质量增重 3.96g,则该 Na2CO3试样的纯度为95.4%.
(5)若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常温下的 pH=3,c(A2-)=1×10-6mol•L,则 H2A 的第二步电离平衡常数 Ka2为10-6.NaHA 的水解平衡常数 Kh 为10-9

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于有机物的说法中不正确的是(  )
A.不能发生消去反应
B.所有的碳原子在同一个平面上
C.能够发生加成反应
D.水解生成的有机物可与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3.图1为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC-pH图.请回答下列问题:

(1)在碳酸溶液中,除了存在水的电离平衡,还存在的平衡有:H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-(用方程式表示)
(2)在pH=12时,溶液中浓度最大的含碳元素离子为CO32-
(3)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈10-6、二级电离平衡常数的表达式Ka2=$\frac{c({H}^{+})×c(C{{O}_{3}}^{2-})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15mol•L-1.c(CO32-)=0.075mol•L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液,列式计算说明是否有沉淀产生.
(5)请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化的关系图(图2)(用虚线表示Li+,实线表示CO32-).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层数;Z与X在周期表中位于同一主族.回答下列问题:
(1)X的电子排布式为1s22s22p4,Y的轨道表示式为
(2)ZX2的分子式是SO2,YX2电子式是
(3)Z形成的简单阴离子的结构示意图是
(4)Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是S=C=S.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则以下说法正确的是(  )
A.电源B极是正极
B.装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
C.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氰化物在冶金等行业应用广泛,含氰废水的处理显得尤为重要.含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工业上有多种废水处理方法.
I.电解处理法
用图1所示装置处理含CN-废水时,控制溶液pH为9~10并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的
ClO-将CN-氧化为无害物质而除去.
(1)铁电极为阴极(填“阴极”或“阳极”),阳极产生ClO-的电极反应为2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O.
II.UV(紫外光线的简称)-H2O2氧化法.
实验过程:取一定量含氰废水,调节pH,加入一定物质的量的H2O2,置于UV工艺装置中,光照一定时间后取样分析.
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-═4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更稳定;
②[Fe(CN)6]3-转化为CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易挥发.
(2)废水中的CN经以下反应实现转化:CN+H2O2+H2O═A+NH3↑,则A是HCO3-(用符号表示).
(3)K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解,用方程式表示水解反应[Fe(CN)6]3-+3H2O?Fe(OH)3+3HCN+3CN-
(4)含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示,pH选择的最佳范围应为b(a.7-10;b.10-11;c.11-13),解释选择该pH范围的原碱性适中,有利于[Fe(CN)6]3-转变为CN-而被氧化;碱性太强,溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-═4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4-后难以除去;
碱性太弱[Fe(CN)6]3-难以水解释放出CN-(且水解产生少量HCN有毒).

(5)图3表示某pH时,加入不同量H2O2,处理30min后测定的样品含氰浓度.由图可知:
n(H2O2):n(CN-)=250:1时,剩余总氰为0.16mg•L-1,除氰率达80%,计算0-30min时间段反应速率v(CN-)=0.021mg•L-1min-1(结果保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子,C、D同主族. E、F都是第四周期元素,E原子的基态电子排布中有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满.根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号M,该能层具有的原子轨道数为9.
(2)E2+离子的价层电子排布图是,F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体形.
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓.
(6)某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为CuFeS2,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a{b}^{2}}$g/cm3.(列出计算式,无需计算)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.下表是元素周期表的一部分.

按要求回答下列问题:
(1)元素j的名称是硫;
(2)元素e的负一价离子的结构示意图为,元素d与元素g形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为;(用元素符号填空)
(3)元素d分别与元素c和h形成化合物,属于离子晶体的是Si;(用元素符号填空)
(4)元素k的气态氢化物比元素i的气态氢化物HCl(填“稳定”或“不稳定”);
(5)元素g与元素h相比,金属性较强的是Na(用元素符号填空),下列表述中能证明这一事实的是cd(填字母序号);
a.g的原子半径比h的原子半径大 b.g的化合价比h的化合价低
c.单质与水反应,g比h剧烈     d.g最高价氧化物的水化物的碱性比h的强.

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同步练习册答案