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    【题目】下列反应的离子方程式表示正确的是 ( )

    A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 +2H+ ＝Ca2++ CO2 ↑+H2O

    B．苯酚钠溶液和少量CO2反应： 2C6H5O +CO2 +H2O＝2C6H5OH +CO32

    C．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH C2H5OH+Br

    D．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH4)2OH CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+H2O

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B错误；C．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH C2H5OH+Br，故C正确；D．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 ↑+ 2Ag↓+H2O，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

    B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

    C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

    D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）

    A.C的生成速率与C的分解速率相等

    B.A、B、C的分子数之比为1：3：2

    C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

    D.A、B、C的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品

    (1)若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中：______常温下、，

    (2)欲用5L溶液将固体全都转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为______。已知：常温下、忽略溶液体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳

    B. 加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤

    C. 加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O

    D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金是建造航空母舰的主体材料．

    (1)航母升降机可由铝合金制造．

    ①铝元素在周期表中的位置为 ______ 工业用铝土矿冶炼铝的化学方程式 ______ ．

    ②合金焊接前用NaOH溶液处理膜，其化学方程式为 ______ ．

    (2)也是重要的铝盐，其无水升华遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

    ①装置在实验开始前应 ______ ，操作方法是： ______ ．

    ②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ______ 装置C中盛放 ______ ．

    ③装置A中发生的离子反应 ______ ．

    ④该装置缺少尾气处理装置，尾气处理装置用的仪器是 ______ 装碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.图①中t0时，三种物质的物质的量相等

    B.图①中时，反应达到平衡状态

    C.图②中的可逆反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)

    D.图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，分子中含有个碳氧双键

    B.一定温度下，完全反应转移的电子数一定为

    C.常温常压下，固体中离子总数为

    D.常温常压下，溶液中和数目之和为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）

    A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－8

    B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

    C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

    D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

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