【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度(烧碱中的杂质不和酸反应),请根据实验回答
(1)将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液,配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外,还有一种必须使用的仪器是 .
(2)用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞.
(3)用0.20molL﹣1的标准盐酸滴定待测液,判断滴定终点的现象是: .
(4)如果实验操作正确,从滴定开始到结束,溶液中的离子浓度关系可以出现的是(填答案字母序号)
A.c(Na+)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(Na+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)
D.c(Cl﹣)+c(Na+)>c(OH﹣)+c(H+)
(5)根据下列数据计算,c(NaOH) mol/L
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
(6)经过分析发现,本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高,造成误差的可能原因是
A.滴定前平视,滴定后俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.用待测液润洗锥形瓶
D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面.
【答案】
(1)玻璃棒
(2)碱
(3)当滴入最后一滴盐酸,溶液由红色变为无色,且半分钟内不褪色
(4)B,C
(5)0.40
(6)B,C,D
【解析】解:(1.)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取),冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以试验除了需要250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外,还有一种必须使用的仪器是玻璃棒;所以答案是:玻璃棒;
(2.)烧碱显碱性,故需要用碱式滴定管量取烧碱溶液;所以答案是:碱;
(3.)滴定前溶液为红色,滴定终点时溶液为无色,所以滴定终点现象为滴最后一滴溶液由红色变为无色,半分钟不褪色;所以答案是:当滴入最后一滴盐酸,溶液由红色变为无色,且半分钟内不褪色;
(4.)A.若c(Na+)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)成立,则c(Na+)+c(H+)>c(Cl﹣)+c(OH﹣),明显与溶液里存在的电荷式c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)不符,故A错误;
B.在NaOH溶液只滴加几滴稀盐酸,此时溶液只生成少量NaCl,应该存在:c(Na+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(H+),故B正确;
C.溶液始终显中性,存在电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),故C正确;
D.c(Na+)+c(H+)>c(OH﹣)+c(Cl﹣)与溶液里存在的电荷式c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)不符,故D错误;
故选BC;
(5.)所耗盐酸标准液的体积分别为:19.90mL,20.10mL,两组数据均有效,盐酸标准液的平均体积为20.00mL;
HCl | ~ | NaOH |
1 | 1 | |
0.2000mol/L×20.00mL | c(NaOH)×10mL |
解得:c(NaOH)=0.4mol/L,
所以答案是:0.40;
(6.)A.滴定前平视,滴定后俯视,造成V(标准)偏小,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏小,烧碱纯度偏小,故A错误;
B.未用标准液润洗滴定管,标准液浓度减小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大,烧碱纯度偏大,故B正确;
C.用待测液润洗锥形瓶,待测液的物质的量偏大,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大,烧碱纯度偏大,故C正确;
D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大,烧碱纯度偏大,故D正确;
故选BCD.
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点,需要掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题.
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【题目】维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸,具有酸性和强还原性,也是一种常见的食品添加剂,其结构如图.下列有关说法中正确的是( )
A.维生素C由于含有C═O键而能发生银镜反应
B.维生素C由于含有酯基而难溶于水
C.维生素C的分子式为C6H8O6
D.维生素C的酸性可能是①、②两个羟基引起的
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:
(1)高铁电池的负极材料是____。
(2)放电时,正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,则正极反应为_______________________。
(3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
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【题目】下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期,X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中酸性最强的
B. W和R只能形成一种化合物WR3,且为酸性氧化物
C. Z的气态氢化物稳定性强于W的气态氢化物
D. Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料
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【题目】物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+),则醋酸体积氢氧化钠溶液体积(填“>”或“=”或“<”).
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【题目】自然界中氯化钠是由与
和
所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5,则11.7g氯化钠中,含
的质量为( )
A. 1.75g B. 1.85g C. 5.25g D. 5.55g
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【题目】根据下表中的信息分析回答问题:
元素 | 元素或由元素组成的物质性质 |
A | 单质在自然界中硬度最大,燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 |
B | 原子最外层电子数是次外层电子数三倍 |
C | 金属焰色反应为黄色,与氧气燃烧生成淡黄色固体 |
D | 单质在空气中体积分数最大 |
E | 固体为淡黄色,燃烧产生气体有漂白性。 |
F | 相同条件下气体密度最小 |
(1)用电子式写出形成F2E的过程__________________;
(2)写出CBF物质的电子式______________;
(3)C2B2物质中存在化学键的类型是___________ ,1 molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为_______;
(4)由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________(用离子符号表示)。
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【题目】氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质.请回答下列问题.
(1)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者后者(填>、<或=).
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为 .
(3)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 , 方法是: , 离子方程式: .
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