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下列微粒对CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 水解平衡有影响的是(  )
A、H3O+
B、
C、NO3-
D、Ba2+
考点:影响盐类水解程度的主要因素
专题:
分析:在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中,改变方程式中某种离子的浓度,则平衡会发生移动,据此分析.
解答: 解:A、加H3O+,促进盐的水解,所以对水解平衡有影响,故A正确;
B、为Cl-,对该水解平衡无影响,故B错误;
C、NO3-不与平衡中的离子反应,对该水解平衡无影响,故C错误;
D、Ba2+不与平衡中的离子反应,对该水解平衡无影响,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了平衡移动原理的分析判断,注意平衡特征分析,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度,称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于锥形瓶中,以甲基橙为指示剂,用0.10mol?L-1 HCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL,若烧碱中只含有一种杂质,则不可能是(  )
A、NaCl
B、Ca(OH)2
C、Na2 CO3
D、NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种,下列有关叙述正确的是(  )
A、此电池能发出蓝色的火焰
B、氧气为正极,氢气为负极
C、工作时电解液一定与H2反应
D、负极:2H2+4OH--4e-═4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关金属冶炼的说法中错误的是(  )
A、炼铁中加入焦炭作造渣剂
B、炼钢中吹入氧气作氧化剂
C、电解铝生产中加入冰晶石以降低氧化铝的熔点
D、火法冶金比湿法冶金能耗大

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科目:高中化学 来源: 题型:

自来水厂需对原水经过除去固体杂质和悬浮物、消毒、除去异味等一系列净化程序后才能使其成为生活、生产用水.明矾就是一种常用的混凝剂,明矾的化学式为
 
,目的是
 
,原理是(用离子方程式和必要的文字说明)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的水溶液pH最大的是(  )
A、NaHCO3
B、KHSO4
C、AlCl3
D、CH3COONa

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比2:1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
 

A.体系压强保持不变                
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变       
D.每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5:1,则平衡常数K=
 

(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图(1)所示.该反应△H
 
0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、
1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是:
 

(3)依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计如图(2)所示的原电池装置.
①该电池工作时,OH-
 
极移动(填“正”或“负”).
②该电池正极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:
温 度(℃)360 440520
K0.0360.0100.0038
(1)①写出工业合成氨的化学方程式
 

②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是
 

③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是
 
.(填序号)
a.增大压强  b.使用合适的催化剂c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)?CO(g)+3H2(g) 获取,已知该反应中,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CH4,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1
 
P2(填“>”、“=”或“<”).
该反应为
 
反应(填“吸热”或“放热”).
②T℃时,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol?L-1,则平衡时CH4的转化率为
 
,该温度下反应的平衡常数K值为
 

③下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
 
(填序号).
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CH4的同时消耗a mol H2
d.混合气中n(CH4):n(H2O):n(CO):n(H2)=1:1:1:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)用双线桥分析下列氧化还原反应,并完成下列填空.
2Al+Fe2O3 
  △  
.
 
Al2O3+2Fe    其中氧化产物
 

(2)实验室加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式
 

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