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T℃时,A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示,若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如下图乙所示,则下列结论正确的是

甲                                   乙
A.t1min时,保持其它条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动                    
B.t1min时,保持容器总体积不变,通入少量稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.其它条件不变时,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率减小
D. T℃时,在相同容器中,若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应,达到平衡后,C的浓度等于0.8mol/L
C
根据图像甲可知,平衡时AB的物质的量浓度分别减少了0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L、0.7mol/L-0.1mol/L=0.6mol/L。C的浓度增加了0.4mol/L,所以该反应的方程式为A+3B2C。即该反应是体积减小的反应,所以增大压强平衡向正反应方向移动,A不正确。B中容器容积不变,ABC的浓度不变,平衡不移动,B不正确。根据图像乙可知,温度为T2时首先达到平衡,说明温度是T2大于T1,但温度高,B的体积分数大,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,选项C正确。由于反应是体积减小的,选项D中相当于增大压强,所以平衡时C的浓度应该大于0.8mol/L,选项D不正确,答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2O??CO2(g)+H2(g)达平衡后,得到0.6 mol CO2;再通入0.3 mol水蒸气,达到新平衡状态后,CO2的物质的量可能是(  )
A.0.9 molB.0.8 mol
C.0.7 molD.0.6 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(21分)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应:
2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ,10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%。请填写下列空白:
(1)x =                  
(2)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为             
(3)平衡时容器中B的体积分数为                  
(4)该温度下此反应的平衡常数表达式为              数值是     
(5)在相同温度下,若起始时c(A)="5" mol·L-1c(B)=6mol·L-1,反应进行一段时间后,测得A的浓度为3mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态     (填“是”与“否”),此时v(正)   v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

恒温(11000C)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)
下列说法中不正确的是
A.该平衡常数表达式为
B.容器内气体的质量或压强保持不变,均可说明该反应已达到平衡状态
C.若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,则达到平衡时的H2转化率不变
D.若初始时投入2.84克Na2SO4与一定量H2,反应达到平衡时容器内固体共有2.264克,则Na2SO4的转化率为45%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(6分)分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体,充入0.4L密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)   mC(g)+2D(g),经5min达到平衡,此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,回答下列问题:
(1)m值为                 
(2)B的转化率为                      
(3)平衡时容器内物质的总物质的量为                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在容积相同的A,B两个密闭容器中,分别充入a mo1 N2和b mo1 H2,使它们在同温度下反应, 并达平衡,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中NH3的体积分数为25%时,则B中NH3的体积分数为(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(    )
A.如果反应是放热的,则不需要加热反应就会发生
B.合成氨反应中使用催化剂,能使原来不能发生的反应变成可发生的反应
C.反应2NO2N2O4在恒容容器中进行,当体系压强不再发生变化时,反应达到化学平衡状态
D.对于反应2SO2 + O22SO3 ,2 mol SO2与足量O2反应能生成2 mol SO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:  CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中数据判断ΔH1      0 (填“>”、“=”或“<”)。    
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CH3OH)= 0.8 mol/L,则CO的转化率为       ,此时的温度为       (从上表中选择)。
④恒温、恒容时,下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。
a、容器各物质的浓度保持不变;        b、容器内压强保持不变;
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成       d 、容器内的密度保持不变
(2)25℃、101kPa时,燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l),放出的热量为363.26kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式:                         
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题:

①通入甲醇蒸气的电极应为       极(填写“正”或“负”),   该电极上发生的电极反应是       (填字母代号)。
a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2
b.CH3OH—6 e- + 8 OH-  ="==" CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-       
d.O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
②写出电极A的名称        。写出B电极的电极反应式                       
③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时(折合为标准状况),理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(本题共8分)
NO和CO都是有毒的气体,利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应:2NO+2CO2CO2+N2,其部分化学平衡常数如下表:
T(℃)
0
50
100
K
0.5
1.05
2.56
根据题意回答(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
1.若把化学方程式写为NO+COCO2+1/2N2,则100℃时,K的值=    
2.上述反应达到化学平衡后,下列措施能提高NO转化率的是________。
A.选用更有效的催化剂        B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度        D.缩小容器的体积
3.若上述反应在容积不变的密闭容器中进行,该可逆反应达到平衡的标志是____
A.气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1︰1
C.气体的压强不再变化
D.各气体的浓度相等
4.某温度下,将0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,测得混合气体中CO的体积分数为0.125,则CO的转化率为    

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