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    2．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．C12+H2O=HC1+HC1O
    C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

    分析 水既不是氧化剂又不是还原剂，则在反应中，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，氧化还原反应中有元素的化合价发生变化，以此解答该题．

    解答 解：A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂，故A错误；
    B．Cl2+H2O?HCl+HClO，反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
    C．2F2+2H2O=4HF+O2，反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，故C错误；
    D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，H2O中H元素的化合价降低，O元素化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据物质的性质判断所发生的反应，注意元素化合价的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①0.001mol/L的A溶液pH=3；
    ②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D；
    ③E是弱电解质．回答下列问题：
    （1）D是NaOH溶液，判断理由是中和酸性物质A只有NaOH、NH3•H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH．
    （2）用水稀释0.1mol•L-1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①（填写序号）．
    ①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$       ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘积       ④OH-的物质的量
    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的④曲线（填写序号）．
    （4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
    ①反应所需要的时间E＞A           
    ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌的物质的量A=E    
    ④反应过程的平均速率E＞A
    ⑤A溶液里有锌剩余               
    ⑥E溶液里有锌剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列物质：①Fe  ②O2③Na2O  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧稀盐酸  ⑨H2SO4 ⑩BaSO4属于电解质的是③⑦⑨⑩，属于非电解质的有④⑤⑥（用序号填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化不属化学科学研究的范畴的是（　　）
    A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料
    C．原子弹发生剧烈爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
    时间（S）020406080100
    n（N2O4） mol0.200c10.10c3ab
    n（NO2） mol0.0000.120c20.2400.2400.240
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为N2O4（g）?2 NO2（g），
    （2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%．
    （3）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.07 mol•L-1，
    （4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可逆反应达到平衡状态的主要特征是（　　）
    A．正、逆反应的速率均为零B．正、逆反应都还在进行
    C．正、逆反应的速率相等D．反应停止了

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母），滴定终点的现象为溶液变为红色，而且半分钟内不褪色．
    a．FeCl2      b．NH4Fe（SO4）2      c．淀粉       d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为PO43-，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐．
    ②图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．

    处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
    a．调节pH=9b．调节pH=10c．反应时间30min    d．反应时间120min
    ③若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成．已知常温常压下A为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物．上述物质之间存在如图1所示的转化关系（略去部分反应条件）．

    回答下列问题：
    （1）写出F的电子式；
    （2）组成G的元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
    （3）写出反应①的化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （4）写出反应⑤的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
    ①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液 ⑤Fe（OH）3胶体 ⑥肥皂水．
    A．②④B．①③C．⑤⑥D．④

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