下列对沉淀溶解平衡的描述不正确的是( ) A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B.物质的溶解度随温度的升高而增加.故物质的溶解都是吸热的C.除去溶液中的Mg2+.用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好.说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大D.沉淀反应中常加过量的沉淀剂.其目的是使沉淀完全题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列对沉淀溶解平衡的描述不正确的是（　　）

A、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B、物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C、除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大

D、沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据氯化银沉淀溶解平衡分析，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；
C、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
D、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全．

解答： 解：A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故B错误；
C、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故C错误；
D、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的计算应用，平衡移动的影响因素，难溶物质的溶解度比较方法，题目难度中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示的甲、乙两装置（常温），胶头滴管中吸入某液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都明显地张大，所用试剂依次可能是（　　）

	甲		乙
A	滴管中	烧瓶中	滴管中	烧瓶中
B
	水	过氧化钠	饱和碳酸氢钠溶液	CO₂
C
	水	钠	碳酸钠溶液	CO₂
D
	水	氧化钠	NaOH溶液	CO₂
	稀盐酸	碳酸氢钠	NaOH溶液	CO

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

类比是一种重要的科学研究方法．某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu（OH）₂也具有同样的性质，并对此进行实验探究：
写出AgOH与氨水反应的离子方程式

．
甲组同学进行如下操作：
向干燥洁净的试管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察显现象，由此得出Cu（OH）₂可溶于氨水的结论．
写出生成蓝色沉淀的离子方程式：

写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：

（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu（OH）2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象．
甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu（OH）2与氨水反应的机理进行探究：
该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu（OH）₂悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象．
据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl^-，致使Cu（OH）₂与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的．为了排除Cl^-的干扰，该组同学又做了如下实验：
取一定量上述制得的Cu（OH）₂悬浊液A，向其中加入饱和

溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl^-无关．
因此，同学们又提出：Cu（OH）2与氨水的反应的发生需要NH₄⁺的参与，于是同学们进一步探究：
向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成．通过离心的方法得到Cu（OH）2沉淀．将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象．
检验是否沉淀洗涤干净的操作是

据此，可以得出结论：在Cu（OH）₂与氨水的反应中，NH₄⁺起着至关重要的作用，且

对反应的发生有影响．
（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH₄⁺的原因：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

当Mg（OH）₂在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^- 要使Mg（OH）₂进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（　　）

A、NH₄Cl

B、NaOH

C、Na₂CO₃

D、干冰

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，Fe（OH）₃（s）和Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图．线上任何一点表示的状态均为金属离子Mⁿ⁺、OH^-、M（OH）_n（s）的平衡状态．据图分析，下列判断错误的是
（　　）

A、K_sp[Fe（OH）₃]＞K_sp[Cu（OH）₂]

B、c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等

C、d点所代表的Cu（OH）₂溶液达到了饱和

D、向含有相同浓度Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先形成Fe（OH）₃沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
写出有关反应的化学方程式6个：（杂质可理解为MgCl₂，CaCl₂，Na₂SO₄）

，

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-．[已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]
（1）向50mL 0.018mol/L的 AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是

mol/L．
（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL 0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀

（填“是”或“否”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：

．元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙．下列有关叙述不正确的有

．
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）₅的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断：
①该化合物的晶体类型为

．
②该化合物的晶体中存在的作用力有

．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为

．
（4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是

．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示．下列有关依托孕烯的说法正确的是（　　）

A、依托孕烯的分子式为C₂₁H₂₈O₂

B、依托孕烯能与FeCl₃溶液发生显色反应

C、l mol依托孕烯最多能与5mol氢气发生加成反应

D、依托孕烯能发生氧化、加成、消去、酯化等反应

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