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    6.4 g铜粉和3.2 g硫粉混合在空气中加热至不反应为止，下列叙述正确的是（  ）

    　　A.铜有剩余

    　　B.反应后固体中有S和Cu2S

    　　C.产物是CuS

    　　D.反应后固体物质是

     

    答案：D
    提示：

    S过量，但注意混合物是在空气中加热，所以过量的硫单质会燃烧生成.

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    6.4 g铜粉和3.2 g硫粉混合在空气中加热至不反应为止，下列叙述正确的是（  ）

    　　A.铜有剩余

    　　B.反应后固体中有S和Cu2S

    　　C.产物是CuS

    　　D.反应后固体物质是

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

    （1）常温下，X的颜色是          。

    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                     。

    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                       。

    Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：

    ①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。

    ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

    ③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3，根据以上信息回答：?

    （1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释

    原因                                                 。

    （2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有

     ①                                                        ，

    原因是                                                                 。

    ②                                                       ，

    原因是                                                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省哈三中高三9月月考化学试题 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
    （1）常温下，X的颜色是          。
    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                     。
    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                       。
    Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
    ①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。
    ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
    ③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3，根据以上信息回答：?
    （1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释
    原因                                                 。

    （2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有
    ①                                                        ，
    原因是                                                                 。
    ②                                                       ，
    原因是                                                                。

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高三9月月考化学试题 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

    （1）常温下，X的颜色是           。

    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                      。

    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                        。

    Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：

    ①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。

    ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

    ③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3，根据以上信息回答：?

    （1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释

    原因                                                  。

    （2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有

     ①                                                         ，

    原因是                                                                  。

    ②                                                        ，

    原因是                                                                 。

     

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