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    19．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HCl
    B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$ 2CH3CHO+2H2O
    C．ClCH2═CH2+NaOH$→_{△}^{水}$ HOCH2CH═CH2+NaCl
    D．+HONO2$→_{△}^{浓硫酸}$NO2+H2O

    分析 A．甲基上H被Cl取代；
    B．-OH转化为-CHO；
    C．-Cl转化为-OH；
    D．苯环上H被硝基取代．

    解答 解：A．甲基上H被Cl取代，生成卤代烃，为烃的取代反应，故A不选；
    B．-OH转化为-CHO，H原子减少，发生氧化反应，故B选；
    C．-Cl转化为-OH，为卤代烃的水解反应，属于取代反应，故C不选；
    D．苯环上H被硝基取代，为苯的硝化反应，属于取代反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（　　）
    A．甘油加水作护肤剂
    B．医用酒精的浓度为75% （体积比浓度）
    C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品
    D．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
    B．常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA
    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl-个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
    实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）NaOH溶液的体积
    （mL）    		待测盐酸溶液的体积（mL）
    10.1020.00
    20.1018.5620.00
    30.1018.5420.00
    （1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50mL
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.09275mol/L．
    （3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有ABE
    A．滴定终点时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列示意图与对应的反应情况符合的是（　　）
    A．
    向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
    B．
    向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    C．
    向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    D．
    向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．l，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为环己烯．
    （2）C到D 的反应类型为氧化反应．
    （3）F的结构简式为．
    （4）B、C、D三种中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是D，最少的是B．
    （5）尼龙是一种有机高分子化合物，由G合成尼龙的化学方程式为．
    （6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是

    A．升高温度平衡向正方向移动

    B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

    C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

    D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢气是一种清洁能源．科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图1：

    信息提示：以下反应均在150℃发生
    2HI（aq）?H2（g）+I2（g ）△H1
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
    2H2SO4（l）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
    2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=2△H1+2△H2+△H3．
    （2）该制氢气技术的优点是物质循环利用，能源来自太阳能，无污染且取之不尽用之不竭（两个要点，一个是物质循环、一个是能量），若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H＜0（填“＞”，“＜”或“=”）．
    （3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下分解产生氧气的量随时间变化如图2所示．则下列说法正确的是BD．
    A．H2SO4分解反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（ B ）＞Ea（C ）
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡
    C．0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250mol•h-1
    D．不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同
    （4）对于反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$K=\frac{0.108×0.108}{{{{0.784}^2}}}$．
    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为k逆=$\frac{K正}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1
    ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图3表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）

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