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    （10分）实验室为了制得少量漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气，再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应［2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（反应放热）］，温度稍高即会发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。现有甲、乙、丙三套装置（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）。

    （1）请对三套装置的优缺点进行评价，并将选项序号填于下表内。a.容易引起环境污染
    b.可防止环境污染  c.可防止副反应发生  d.易发生副反应  e.易控制反应速率  f.不易控制反应速率
     
    		优点
    		缺点
    甲装置
    		 
    		 
    乙装置
    		 
    		 
    丙装置
    		 
    		 
    （2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G）组装一套你认为更完整的实验装置，则连接顺序为（按气流从左到右方向）            。
    （3）在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中，是否还缺少其他必要的装置，说明原因：         。
    （1）略
    （2）F→B→E?      （3）F和B之间缺少除Cl2中HCl气体的装置，因浓盐酸挥发出的HCl能够与消石灰反应
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）实验室蒸馏石油时：
    （1）装置中温度计的水银球应插到                  处，以控制           的温度；
    （2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是                                      ；
    （3）冷凝管中水的进出位置是                    ，原因是                     ；
    （4）利用该套装置，可进行的实验是          。
    ① 用河水或井水制取蒸馏水    ② 除去食盐水里的少量Ca2+、Mg2+
    ③ 完全除去水中溶解的CO2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：


    ⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
    ⑵ 反应②的离子方程式是               。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是        。
    ⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在        时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
    H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
    C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
    （1）钴原子在基态时核外电子排布式为         。
    （2）下列有关分子结构的说法正确的是           。
    A．C2H4分子中有5个键处1个键
    B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S
    C．H2S分子呈V形结构
    D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
    （3）下列有关说法不正确的是     。
    A．H2O、CO、COS均是极性分子
    B．相同压强下沸点：Cs2>COS>CO2
    C．相同压强下沸点：C2H5SH>C2H5OH
    D．相同压强下沸点：CO>N2
    （4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：        个。

    （5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于            。
    （6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位数为   。
    B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：

    实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。
    （1）采用回流反应2h的目的是             。
    （2）在反应中甲醇需过量，其原因是              。
     （3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：
    铌酸用量/mol
    		0.01
    		0.02
    		0.03
    		0.05
    		0.1
    		0.15
    		0.2
    		0.6
    产率%
    		87.3
    		88.2
    		90.3
    		94.2
    		92.9
    		93.1
    		91.8
    		92.3
    转化率%
    		89.7
    		92.1
    		93.9
    		98.9
    		94.9
    		95.7
    		93.9
    		94.3
          在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为        。
    （4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是         。
    （5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：
    序号
    		醛
    		醇
    		转化率%
    		产率%
    1
    		邻羟基苯甲醛
    		甲醇
    		94.3
    		89.6
    2
    		邻羟基苯甲醛
    		甲醇
    		93.6
    		88.7
    3
    		邻氯苯甲醛
    		甲醇
    		93.1
    		87.3
    4
    		间硝基苯甲醛
    		甲醇
    		54.2
    		34.1
    5
    		邻硝基苯甲醛
    		甲醇
    		89.9
    		79.5
    6
    		对硝基苯甲醛
    		甲醇
    		65.7
    		41.9

    从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）

    （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
    （2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1
      H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1
    则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的H="_____________" kJ·mol-1。
    （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______。
    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度__________ mol·L-1。（说明：溶液的体积可以直接相加）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 (    )
    A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置
    C．使用H2作原料D．使用崔化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学选修2：化学与技术】(15分)
    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。
    I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
     
    		开始沉淀
    		完全沉淀
    Fe3+
    		2.7
    		4.2
    Mn2+
    		8.3
    		10.4
    (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为       。
    (2)控制pH的操作中m的值为       。
    II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：


    (3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是                           。
    (4)该热化学循环制取氢气的优点是          (填字母编号)。
    A．过程简单、无污染                        B．物料可循环使用
    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
    III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

    反应①
    反应②：
    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3 ，采取加压措施的目的
    A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
    B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率
    C．加压可使SO2全部转化为SO3 ，消除SO2对空气的污染
    D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学与生活的说法不正确的是
    A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
    		B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
    C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸
    D．水泥、玻璃都是硅酸盐制品

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