下列叙述正确的是A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体.醋酸的电离平衡左移.且溶液中的c(H+)减小B．加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液.最终得到的固体是Al(NO3)3C．常温下.将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍.测得 pH=4D．熵增加且放热的反应一定是自发反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H＋）减小

B．加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液，最终得到的固体是Al（NO3）3

C．常温下，将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得 pH=4

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

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铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[]是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H2O(g)，写出反应方程式___________________________；

（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)_________________；

（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式，并配平：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□ ________ +□KNO2+□ ______

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．

已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ； I2+2S2O32-═2I-+S4O42-

①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象__________________________；

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________ g?L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液

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下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是( )

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe2＋>Cl－