Question

【题目】某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______,有关反应的离子方程式为___________。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为_________________________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

Answer 1

【答案】Fe3+、 Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B

【解析】

(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；

(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；

(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+；

(4)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的不能存在，根据离子共存结合溶液电中性原理确定离子的存在情况即可。

(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，Cu2+水溶液显蓝色，Fe3+水溶液显黄色，因此这两种离子在无色溶液中不能大量存在，即不需要作实验就可以确定溶液中不含Cu2+、Fe3+；

(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，该反应的离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；

(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；

(4)根据上述推断可知：在原溶液中存在Ag+，则由于Ag+、Cl-会发生离子反应形成沉淀而不能大量共存，因此溶液中不能存在Cl-，原溶液中含有Mg2+，Mg2+与CO32-、OH-会发生离子反应而不能大量共存，因此不能含有CO32-、OH-，NO3-不与所给的任何离子发生反应，因此溶液中可能大量存在的离子是NO3-，故合理选项是B。