实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历下列过程,
已知Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其中分析错误的是
A.利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH,不影响实验结果
B.步骤②中发生的主要反应为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
C.洗涤:向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体,待自然流下后重复2~3次
D.某实验需要240 mL1mol/L的CuSO4溶液,则配制时需称量CuSO4·5H2O 60g
D
【解析】
试题分析:A.CuCO3与硫酸发生反应产生CuSO4、CO2和水,产生的CO2从溶液中逸出;CuO与硫酸发生反应产生CuSO4和水,最终都使溶液的pH增大,而溶液的成分不变,因此利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH,不影响实验结果,正确;B.步骤②中H2O2有氧化性,Fe2+有还原性,二者会发生氧化还原反应,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得发生的主要反应为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,正确;C.洗涤:向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体,待自然流下后重复2~3次,符合洗涤沉淀的方法,正确;D.某实验需要240 mL1mol/L的CuSO4溶液,由于与240 mL最接近的容量瓶的规格是250ml,则应该配制250ml溶液,配制时需称量CuSO4·5H2O 0. 25L×250g/mol=62. 5g,错误。
考点:考查制备胆矾晶体的操作及物质的质量的称量的知识。
科目:高中化学 来源:2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO | H2O |
D | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省高三上学期期中理综化学试卷(A)(解析版) 题型:填空题
(14分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3等)提取Al2O3作冶炼铝的原料,由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示:
(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)赤泥中的主要成分是 (化学式);向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。
(2)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。
(3)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在________。
(4)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在,则阳极的电极反应式为_____________。
(5)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是_____________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为
A.+236 kJ·mol-1 B.-236 kJ·mol-1
C.+412 kJ·mol-1 D.-412 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述正确的是
A.放电时,负极反应式为3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2
B.放电时,正极区溶液的pH减小
C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D.充电时,电池的锌电极接电源的正极
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
可逆反应L(s)+G(g) 2R(g),由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为(图中压强P1>P2>P3)
A.G的体积分数,正反应为吸热反应 B.R的体积分数,正反应为吸热反应
C.G的转化率,正反应为放热反应 D.R的分解率,正反应为放热反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。已知:2NO+Na2O2 = 2NaNO2;2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。
(1)仪器甲的名称是__ _;装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)B装置的作用是 。
写出所发生主要反应的化学方程式① ;② ___________ 。
(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为排除干扰应在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是 (填字母)。
A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.无水CaCl2
(4)装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式为____ _________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫的水溶液能导电,故二氧化硫是电解质
C.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属弱电解质
D.纯净的强电解质在液态时,可能导电
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,溶液均呈中性:
①1×10-3 mol·L-1的氨水b L ②[OH-]=1×10-3 mol·L-1的氨水c L
③[OH-]=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。
其中a、b、c、d的关系正确的是
A.b>a>d>c B.b>a=d>c C.a=b>c>d D.c>a=d>b
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