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    10．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（　　）
    A．甲醛、甲酸、甲酸甲酯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是2：3：6
    C．苯酚和乙醛都可以使溴水褪色，但发生的反应类型不同
    D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

    分析 A．甲醛、甲酸、甲酸甲酯都含有醛基，乙醇含有羟基，可被氧化；
    B．等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇含有的羟基数目比值为1：2：3；
    C．苯酚与溴水发生取代反应，乙醛与溴水发生氧化还原反应；
    D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应．

    解答 解：A．甲醛、甲酸、甲酸甲酯都含有醛基，乙醇含有羟基，可被氧化，都可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；
    B．等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇含有的羟基数目比值为1：2：3，则等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是1：2：3，故B错误；
    C．苯酚含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，乙醛与溴水发生氧化还原反应，反应类型不同，故C正确；
    D．乙烷与溴水不反应，而乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

    已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．请回答：
    （1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞bd，打开活塞ac．

    （2）步骤②中可根据A装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速
    （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是B中橙色刚好褪去．
    （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴元素．
    （5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意温度计水银球位于支管口稍下的位置，装置C中直接加热不合理，应改为水浴加热，蒸馏时冷凝水应从f端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是吸收Br2蒸气、防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于锌银-稀盐酸原电池的叙述，错误的是（　　）
    A．氢离子在银表面被还原，产生气泡B．银片质量逐渐增大
    C．电子从锌片经导线流向银片D．锌是负极，其质量逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列化合物的1H核磁共振谱中只有一个单峰．写出它们的结构简式：
    （1）C2H6OCH3OCH3；
    （2）C5H12C（CH3）4；
    （3）C4H8□．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

    （1）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是左端液柱降低，右端液柱升高，说明该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．
    ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水可能是放热反应（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是某些物质（如氢氧化钠）溶于水放热，但不是化学反应；
    （3）若固体M为Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象烧杯里的导管内形成一段液柱．化学反应方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HBr和CO2B．NH3和NH4ClC．KOH和NaClD．H2SO4和Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
     ⅠA ⅧA
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
    2   ②③④ ⑧
    3⑤   ⑥⑦⑨ 
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族
     （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性PH3＜H2S＜H2O （写氢化物的化学式）；
    （3）元素⑦的原子结构示意图是；
    （4）写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
     （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．

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    A．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
    B．△H1=178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
    C．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=78.3kJ•mol-1
    D．△H1=178.32kJ•mol-1△H2=78.3kJ•mol-1

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    20．铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性能和加工性能，是核工业的重要材料．其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf铪），下列说法正确的是（　　）
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    B．${\;}_{72}^{185}$Hf的核外电子数为72
    C．${\;}_{72}^{185}$Hf的中子数为103
    D．${\;}_{72}^{185}$Hf与${\;}_{72}^{179}$Hf互为同素异形体

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