Question

16．食用加碘盐的生产流程如下：

（1）检验母液中是否含有SO₄^2-离子的方法是取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则说明有SO₄^2-离子．
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为25.4mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品不合格（选填“合格”或“不合格”）．
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄^2-，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是淀粉溶液．
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；②碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
①2KIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O₂↑；
②12KIO₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I₂+12KOH+15O₂↑．

Answer 1

分析 15g粗盐溶于50ml水中过滤除去不溶性杂质，得到的溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体加入碘酸钾混均得到碘盐；
（1）在检验SO₄^2-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO₃^2-离子的干扰；
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）根据碘盐的含碘量=$\frac{m（碘）}{m（总）}$进行计算判断；
（4）反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；
（5）根据碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体即氧气，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀说明有碘离子产生据此书写．

解答 解：（1）在检验SO₄^2-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO₃^2-离子的干扰．即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO₄^2-，
故答案为：取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则说明有SO₄^2-离子；
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：漏斗；玻璃棒；烧杯；
（3）根据碘盐的含碘量=$\frac{m（碘）}{m（总）}$=$\frac{1×1{0}^{-3}×0.001×127×1{0}^{-3}mg}{5×1{0}^{-3}kg}$=25.4mg/kg，
故答案为：25.4；不合格；
（4）反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是淀粉，
故答案为：淀粉溶液；
（5）根据碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体即氧气，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀说明有碘离子产生，所以方程式为2KIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KI+3O₂↑，碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色说明生成碱，所以判断单质为碘单质和氧气，反应的化学方程式为12KIO₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I₂+12KOH+15O₂↑，
故答案为：2KIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O₂↑；12KIO₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I₂+12KOH+15O₂↑．

点评 本题考查制取碘盐的流程，涉及硫酸根的检验、实验操作及计算等，侧重分析能力、知识迁移应用能力的综合考查，题目难度中等．