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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 3.2gO2O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA

B. 1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA

C. 标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA

D. 5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中,得到溶液中c(Na+)=1mol/L

【答案】A

【解析】

A、氧气和臭氧均由氧原子构成;

B、醋酸为弱电解质,不能完全电离;

C、标况下四氯化碳为液态;

D、溶液体积不为100 mL,无法计算。

A、氧气和臭氧均由氧原子构成,故3.2g氧气和臭氧混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol,个数为0.2NA个,选项A正确;

B、醋酸为弱电解质,不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个,选项B错误;

C、标况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子的个数,故C错误;

D、将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中,得到溶液的体积不是0.1L,选项D错误。

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示,下列有关说法不正确的是

A. 图②中钠熔成小球,说明钠与水反应放热且钠的熔点低

B. 图②中钠四处游动并嘶嘶作响,说明反应产生了气体

C. 图③中滴加酚酞试液后溶液变红,说明有碱性物质生成

D. 钠与水反应的离子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA

B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA

C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/lK2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA

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【题目】方铅矿的主要成分为PbS,含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示:

(1)方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______(填化学式),可用于工业制备________

(2)步骤②中焦炭的作用是________

(3)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时,________作阴极,阴极反应式为________,阳极泥的主要成分是________

(4)步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________

(5)已知:常温下,Ksp(PbS)=8×10-28Ka1(H2S)=1.3×10-7Ka2(H2S)=7.1×10-15。常温下,向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体,发生反应的离子方程式是________;结合数据分析,该反应能否进行得基本完全?________(写出计算推理过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是

选项

①中药品

②中药品

③中药品

④中药品

制备气体

⑥中药品及作用

A

浓盐酸

MnO2

饱和食盐水

浓硫酸

C12

NaOH溶液,尾气吸收

B

稀硝酸

Cu

烧碱溶液

浓硫酸

NO

Na()H溶液,尾气吸收

C

浓盐酸

大理石

饱和Na2CO3溶液

浓硫酸

CO2

澄清石灰水,检验CO2

D

浓盐酸

Zn

浓硫酸

H2

可撤去

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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【题目】现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( ),其原理如图所示,下列说法正确的是

A. 当外电路中有0.2mole转移时,A极区增加的H个数为0.2NA

B. A极的电极反应式为

C. 该装置为电解池,电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B

D. B 极接电池的正极,发生还原反应

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【题目】氨气是一种重要的工业原料,可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)

(1)线路Ⅰ为硝酸的制备

写出反应①的化学方程式________;反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______,工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收,若NONO2按物质的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐,该钠盐的化学式是_______

(2)路线为Ⅱ纯碱的制备

写出反应③的化学方程式________,最终得到的纯碱中可能含有NaCl,检验是否存在NaCl的实验方案是________

(3)路线Ⅲ为尿素的制备

写出合成尿素的化学方程式________

(4)实验室中需要少量氨气,写出制备氨气的化学方程式________

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【题目】现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL该溶液进行如下实验:(已知:NH4++OH-NH3↑+H2O)

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答以下问题。

(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-________(答是或否)

(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____(填离子符号),其物质的量浓度为______

(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________

(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是_________

A.该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K)≥0.04mol

B.该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-

C.该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-

D.该混合液中一定有NH4+、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-

(5)我国政府为消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O

①配平该方程式,并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目:________

②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________

③如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为_________

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