Question

mg二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL氯气（标准状况）．可确定该反应中被还原的MnO₂的物质的量是（　　）

• A、

  m

  55

  mol
• B、

  m

  87

  mol
• C、

  n

  11.2

  mol
• D、

  n

  22.4

  mol

Answer 1

分析：二氧化锰和浓盐酸反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

　MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，和稀盐酸不反应，浓盐酸的体积一定，所以加入的二氧化锰不一定完全反应，根据氯气和二氧化锰之间的关系式计算被还原的二氧化锰的物质的量．

解答：解：二氧化锰和浓盐酸反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

　MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，和稀盐酸不反应，浓盐酸的体积一定，所以加入的二氧化锰不一定完全反应，所以要根据氯气计算被还原的MnO₂的物质的量，
设被还原的MnO₂的物质的量为x，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

　MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    22.4L
x                        nL
1mol：22.4L=x：nL
x=

1mol×nL

22.4L

=

n

22.4

mol，故选D．

点评：本题以浓盐酸和二氧化锰反应为载体考查了氧化还原反应的计算，根据氯气和二氧化锰之间的关系式计算即可，注意不能根据二氧化锰的质量计算，因为部分二氧化锰可能不参加反应，为易错题．