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    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．青铜是我国使用最早的合金
    B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
    C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点
    D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面

    分析 A．铜性质不活泼，易冶炼，为最早使用金属；
    B．二氧化硅性质稳定；
    C．高温结构陶瓷性质稳定，密度小；
    D．光导纤维可以用于医疗、信息处理．

    解答 解：A．铜性质不活泼，易冶炼，为最早使用的合金材料，如黄铜等，故A正确；
    B．导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，耐腐蚀，故B错误；
    C．高温结构陶瓷包括高温氧化物和高温非氧化物（或称难熔化合物）两大类，不怕氧化，密度小，故C正确；
    D．光导纤维在信息传递方面有很多应用，如内窥镜、光纤通信等，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及合金、硅和二氧化硅的性质和用途，为高频考点，侧重考查化学与生活、生产的知识，有利于培养学生良好的科学素养，难度较小，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    ①x值等于2  
     ②A的转化率为60%
    ③生成D的反应速率为0.2mol/L•min
    ④如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变（填增大，减小，不变）
    （2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
    ①化学计量数的关系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
    ②该反应的正反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡正向移动．
    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H1=-25k kJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H2=-47kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H3=19kJ•mol-1
    试计算以下反应的反应热△H：
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将铁粉和铜粉混合均匀后平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表（设硝酸的还原产物只有NO）：下列推断正确的是（　　）
    编号①②③④
    稀硝酸体积/mL100200300400
    剩余金属/g18.09． 600
    NO体积/mL224044806720V
    A．①的上层清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
    B．硝酸的浓度为1mol•L-1
    C．每份混合物中铁粉的质量为16.8g
    D．④中V=11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．明矾净水原理不涉及化学变化
    B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．
    如图所示的反应为吸热反应
    C．Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3D．2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许黄色浑浊，推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请你回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中的两个化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
    （2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用饱和食盐水代替水．
    （3）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是AC
    A．使溴水褪色的反应未必是加成反应  B．使溴水褪色的反应就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔      D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （4）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
    （5）为验证乙炔与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸碱性将会明显增强，而加成反应不会生成HBr，故可用PH试纸检验
    （6）乙炔是重要的化工材料，常见的塑料聚氯乙烯（[CH2-CHCl]n）就是以乙炔为原材料制得的．写出以乙炔和HCl为原料制聚氯乙烯的化学方程式．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的实验现象及反应的微粒．
    （1）在氯水中加入镁条，现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，反应微粒是：H+．
    （2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：产生白色沉淀，反应微粒是：Cl-．
    （3）将红布条放入氯水中，现象为：红色布条褪色，反应微粒是：HClO．
    （4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：溶液先变红，后褪色，微粒是：H+、HClO．
    （5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：溶液变为黄色，微粒是：Cl2．

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