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    18．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
    A．一定有元素化合价的升降B．没有氧参加
    C．氧化反应先于还原反应D．属于复分解反应

    分析 氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，据此分析．

    解答 解：A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，所以一定有元素化合价的升降，故A正确；
    B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，与有没有氧参加无关，故B错误；
    C．氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，故C错误；
    D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定不属于复分解反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定有元素化合价的升降，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224mLCO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如右图所示．
    （1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2（SO4）3外，还含有的溶质的物质的量是0.01mol．
    （2）M的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，将足量金属镁在2.24LO2中完全燃烧，转移的电子总数为0.2NA
    B．1L0.1mol．L-1CH3COOH溶液中所含溶质的分子总数小于0.1NA
    C．将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NA
    D．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在125 mL 2mol?L-1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体40 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．
    氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．
    观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解．
    Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （4）装置D的作用是防止空气中CO2进入C，影响实验．
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    Ⅲ．（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的碱性比BaO
    弱（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小（填“大”或“小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol CO2中含有原子数NA
    B．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA
    C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5NA
    D．1mol Fe含有原子数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．0.5molCO2气体在标准状况下体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“白色污染”的主要危害是（　　）
    ①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存．
    A．①②B．②③C．①②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
    a．将硫酸亚铁铵【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化．
    b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全．
    c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干．试回答下列问题：
    （1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
    （2）将制得的产品（FeC2O4•2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
    ①则A-B发生反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
    ②精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCO3+CO↑、FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2；
    （3）Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂．①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：Li2CO3+FeC2O4•2H2O+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O．
    ②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：正极LiFeSiO4+Li++e-═Li2FeSiO4、负极Li-e-=Li+．

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