A. | $\frac{a}{22.4}$摩/升 | B. | $\frac{ab}{22400}$摩/升 | ||
C. | $\frac{ab}{22400+36.5a}$摩/升 | D. | $\frac{1000ab}{22400+36.5a}$摩/升 |
分析 先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下aL氯化氢的物质的量,然后根据m=nM计算出氯化氢的质量,1L水的质量约为1000g,从而可知溶液质量,再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出所得溶液体积,最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该盐酸的物质的量浓度.
解答 解:标准状况下的a L 氯化氢气体的物质的量为:n(HCl)=$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol,该HCl的质量为:36.5g/mol×$\frac{a}{22.4}$mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g,
1L水的质量约为1000g,则该盐酸质量为:1000g+$\frac{36.5a}{22.4}$g,
该盐酸的体积为:$\frac{1000g+\frac{36.5a}{22.4}g}{bg/mL}$=$\frac{22400+36.5}{22.4b}$mL,
所以该盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)=$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22.4b}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L,
故选D.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,正确计算溶液体积为解答关键,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径由大到小的顺序:W、Y、Z、X | |
B. | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Y、Z、W | |
C. | 在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等 | |
D. | 在元素W、Y、Z中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是W |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | W点所示的溶液:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | pH=4的溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol•L-1 | |
C. | 向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液:c(Na+)>c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
D. | pH=11的溶液:c(Na+)+2c(H2CO3)>2c(Cl-)+2c(CO32-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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