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    将适量的稀有气体元素Xe(氙)的化合物XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 mol／L的水溶液中，恰好被还原为唯一的还原产物气体Xe，其体积为56 mL(标况)，则反应后Mn元素的化合价为(    )

    A.+3                    B.+4                    C.+5                    D.+7

    D 

    【解析】本题考查的是氧化还原反应中得失电子数守恒的有关知识，数常考题目。Xe的物质的量为0.0025 mol，其化合价从+6变为0，得到的电子为0.0025×6。设Mn2+化合价由+2变到+n，共失去0.0025× 6 mol电子，可求得n=7，所以D正确。

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    科目：高中化学 来源：福建省福州市罗源一中2011届高三第一次月考化学试题 题型：022

    (1)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+＋SO42－BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(任写2个)

    _____________________

    _____________________

    (2)由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而显强氧化性．将适量的XeO3投入30 mL　Mn2+浓度为0.1 mol/L的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一的气体Xe单质，其在标况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小．

    ①已知Mn2+在不同条件下可被氧化为＋4，＋6，＋7等不同价态，依据题目给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为________

    ②若XeO3是分子晶体，试写出有关的离子方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 mol·L-1的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小。

    (1)已知Mn2+在不同条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同价态，依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为________；

    (2)若XeO3是分子晶体，试写出有关的离子方程式：________________。

    (3)若将反应后的溶液稀释至90 mL，则稀释后溶液的pH为________。

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    仔细阅读下列三段文字

    ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

    ②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e- ＝2Cl-     。

    回答问题：

    （1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。

    （2）请配平②的化学方程式：

    ____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O

    通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。

    （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

    A．Na2CO3               B．KMnO4            C．XeO3        D．Na2SO3

    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省名校高三9月第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

     （每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字

    ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

    ② 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；

    向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         

    回答问题：

    （1）试写出①有关的离子方程式：_________           _______。

    （2）请配平②的化学方程式：

        KMnO4+    HCl －     KCl+    MnCl2+    Cl2↑+    H2O

     通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：

    a +b的最大值为       ，a +b最小值为      。

    （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是      。

    A． Na2CO3     B. KMnO4    C. XeO3    D. Na2SO3

    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

     

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