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    20．常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列说法正确的是（　　）
    A．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间
    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c（CH3COO-）下降
    C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
    D．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c（H+）不变

    分析 A、CH3COOH溶液中加水，不管稀释多少倍，最终溶液呈酸性；
    B、平衡移动的结果是向减弱这种改变的方向移动；
    C、氢氧化钠消耗氢离子，氢离子的浓度减小，平衡正向移动，生成醋酸钠是强碱弱酸盐；
    D、盐酸电离产生氢离子对水的电离起抑制作用．

    解答 解：A、CH3COOH溶液中加水，不管稀释多少倍，最终溶液呈酸性，所以稀释后溶液的PH值小于7，故A错误；
    B、平衡移动的结果是向减弱这种改变的方向移动，所以加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c（CH3COO-）增大，故B错误；
    C、氢氧化钠消耗氢离子，氢离子的浓度减小，平衡正向移动，生成醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，故C正确；
    D、盐酸电离产生氢离子对水的电离起抑制作用，所以向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c（H+）变小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定醋酸电离平衡移动方向，比较容易．

    练习册系列答案
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    ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；                         ④过量的铜和浓硝酸在加热条件下反应；
    ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．
    A．②④⑥B．②⑤⑥C．②④⑤D．①②④⑥

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    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+
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    （2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是0.25mol．

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    A．①③⑤B．②③④C．①④⑤D．④⑤

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