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    常温下，在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是


    1. A.
      1×10-14
    2. B.
      1×10-13.
    3. C.
      1.32×10-14
    4. D.
      1.32×10-15
    A
    试题分析：水的离子积常数只与温度有关系，所以在常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积常数仍然是1×10－14，答案选A。
    考点：考查水的离子积常数的有关判断
    点评：本题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一，难度不大，属于识记性的，不难得分。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?成都模拟）溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
    （1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因
    Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
    Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
    ；农业上用石膏降低其碱性的反应原理
    Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
    Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
    ．
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向
    逆向
    逆向
    移动，且所得溶液显
    酸
    酸
    性．
    （3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m
    ＜
    ＜
    n（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=
    1×10-8mol/L
    1×10-8mol/L
    ；
    （5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为常温下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    下列推断错误的是（    ）

    A.M一定是碱金属元素

    B.AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）≥c（A－）

    C. HA为弱酸

    D. 在D点时，溶液中c（A－）+c（HA）=2c（M+）

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省杭州高级中学高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    下图为常温下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    回答下列问题：
    （1）上图能确定MOH为     （“强”或“弱”）碱,
    理由是                                。
    （2）上图能确定HA为     （“强”或“弱”）酸,
    理由是                                      。
    （3）在D点时，溶液中c（A－）+c（HA）    2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省沈阳市高二上教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0

    （1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；

    （2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          

    a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L－1  

    d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

    （3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                 （填“图1”或“图2”）

    （5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

    （6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系

    ①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为        。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

     

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

    (1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。

    (2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

     

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