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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7
    B．在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料
    C．元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关
    D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    分析 A．第二周期中，O、F没有正价；
    B．半导体材料在金属和非金属的分界线寻找；
    C．原子核外电子层数以及最外层电子数与周期表的周期、族有关；
    D．同种元素的原子具有相同的质子，但中子数不一定相同．

    解答 解：A．第二周期中，O、F没有正价，第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故A错误；
    B．半导体材料在金属和非金属的分界线寻找，而不是在过渡元素中寻找，故B错误；
    C．电子层相同的元素排在同一横行，自左而右按核电荷数递增顺序排列，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层增多的顺序由上而下排成纵行，而结构决定性质，故元素的性质决定了元素在周期表中的位置，故C正确；
    D．同种元素的原子具有相同的质子，但中子数不一定相同，可存在同位素，为不同的核素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注重元素位置与性质的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温时，下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低
    C．pH均为11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的电离程度不相同
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．1molCO2含有6.02×1023个原子
    B．1molNa2CO3的质量为106g
    C．Na+的摩尔质量等于23g/mol
    D．0.012kg12C中碳原子数约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．常温常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后充分燃烧，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL．这三种烃可能是下列中的哪组D，这三种烃的体积比为1：1：1．
    A．CH4、C2H2、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6．C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H6、C2H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了寻找半导体材料，应当（　　）
    A．在周期表金属与非金属区分界线附近找
    B．在周期表左下方找
    C．在周期表右上方找
    D．在过渡元素中找

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某元素的质量为1.2g，与足够稀盐酸反应，在标准状态下制取1.2L氢气和RCl2的盐，如该原子中质子和中子数相等，求质子数、中子数和核外电子数各是多少？是什么元素？相对原子质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验方案
    A检验Na2SO3晶体是否已氧化变质将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
    B证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
    C制备氢氧化铁胶体向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
    D证明Mg（OH）2沉淀可转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe为+3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：

    （1）结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解．
    （2）操作I的名称是过滤、洗涤．
    （3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42一转化为H2C2O4后用0.1000mol•L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应，H2C2O4与酸性KMn04溶液反应的化学方程式是；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定．当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL，此滴定反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （4）配制100mL 0.1000mol•L-1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有100mL容量瓶、酸式滴定管（填仪器名称）．滴定终点时溶液颜色为红色，且30秒内不变色．
    （5）经计算，化合物KxFe（C2O4）•3H2O中，x=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）有下列物质：①Na ②Na2O  ③酒精  ④CO2⑤NH3 ⑥HCl   ⑦H2SO4 ⑧BaSO4⑨蔗糖  ⑩NaCl溶液
    其中属于电解质的是②⑥⑦⑧；属于非电解质的是③④⑤⑨
    既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是①⑩．（填序号）
    （2）某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2．试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-等离子在下列两种中是否存在：
    ①当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+．
    ②当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液中一定存在OH-、Ba2+．

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