化合物A.B是中学常见的物质.其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+.Na+.Fe2+.Ba2+.NH4+阴离子OH-.NO3-.I-.HCO3-.AlO2-.HSO4- (1)若A.B的水溶液均为无色.B的水溶液呈碱性.且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体.①B的化学式为 .②A.B溶液混合后加热呈中性.反应的离子方程式为 .(2)若A的水溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子	K^＋、Na^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NH₄⁺
阴离子	OH^－、NO₃^—、I^－、HCO₃^—、AlO₂^—、HSO₄^—

(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为__________________。
②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为__________________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为_______________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_______________________________________

(1)①Ba(OH)₂　②H^＋＋SO₄²^—＋NH₄⁺＋Ba²^＋＋2OH^－

BaSO₄↓＋NH₃↑＋2H₂O
(2)①FeI₂　②Ⅰ.仅有I^－被氧化成I₂使溶液呈黄色
Ⅱ.I^－、Fe²^＋均被氧化使溶液呈黄色
③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理(其他合理答案亦可)
④NO₃^—＋4H^＋＋3e^－=NO↑＋2H₂O

(1)根据A、B的性质和反应现象可知，A为NH₄HSO₄，B为Ba(OH)₂，二者1∶1混合反应，加热后溶液显中性，反应的离子方程式为：H^＋＋SO₄²^—＋NH₄⁺＋Ba²^＋＋2OH^－

BaSO₄↓＋NH₃↑＋2H₂O。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，说明A为亚铁盐；B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，B为钠盐。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明B为硝酸钠；由A、B的水溶液混合亦无明显变化知，A只能是FeI₂。

练习册系列答案

学习总动员单元复习专项复习期末复习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

A．Al³⁺、NO₃^―、K⁺、SO₄²ˉ	B．Ca²⁺、H⁺、CO₃²ˉ、AlO₂^-
C．OHˉ、SO₄²ˉ、NH₄⁺、Al³⁺	D．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、OH^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：

阳离子	K^＋、Na^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NH₄⁺、Ca²^＋
阴离子	OH^－、NO₃^—、I^－、HCO₃^—、AlO₂^—、HSO₄^—

(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A的化学式为____________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)：
i________________________________；ii_______________________________，
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因：________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b(a、b均为石墨电极)，则b极的电极反应式为____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

可能大量含有的阳离子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO₃²^—、AlO₂^—

为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是　                    ,
一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　       ;
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式                。
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂,溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl₂的体积(标准状况)	11.2 L	22.4 L	28.0 L
n(Cl^-)	2.5 mol	3.5 mol	4.0 mol
n(Br^-)	3.0 mol	2.5 mol	2.0 mol
n(I^-)	x mol	0	0

①当起始至通入Cl₂的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　 ;
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为　。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L^－1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。(已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Al(OH)₃]＝3×10^－34。)
（2）某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝________。
（3）在25℃时，将c mol·L^－1的醋酸溶液与0.02 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a＝________。
（4）(2013·山东高考)25℃时，H₂SO₃

HSO₃^-＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、C

、OH^- 6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是（）

A．K⁺、OH^-、C	B．Cu²⁺、H⁺、Cl^-
C．K⁺、H⁺、Cl^-	D．C、OH^-、Cl^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K_a)、难溶物的溶度积常数(K_sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小

C．K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I^－(aq)=AgI(s)＋Cl^－(aq)能够发生

D．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)
C．c(Na^＋)>c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca²^＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度　　　　　　 B．降低温度
C．加入NH₄Cl晶体 D．加入Na₂A固体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。
(2)D的化学式为______________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________；E和氨水反应的离子方程式是____________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学