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    【题目】现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D

    A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.275mol

    【答案】C

    【解析】

    根据题意可得A反应消耗40g；B消耗22g；C产生9g,根据质量守恒定律可得D的质量是：40+22-9=53g；由于D的式量为106，所以产生的D的物质的量是0.5mol；A、B反应的质量比是40:22，若将22gA和11gB反应，则A过量，由于B的质量是前边的一半，生成D的物质的量是0.5mol÷2=0.25mol。因此选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

    B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O

    C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

    D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列问题：
    （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
    该元素核外价电子排布图 ， 该元素基态原子结构示意图 ． 该元素的名称为 ， 形成的单质为晶体．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、 ．
    （3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H3PO4H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为中心原子的杂化方式为
    杂化，VSEPR构型为 ， 分子的立体构型为 ．
    （5）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）．
    （6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或数据合理的是

    A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠

    B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液

    C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤: 溶解→过滤→蒸馏

    D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（ ）
    A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
    C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键
    D.丁与乙酸都能发生发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据右图所示装置，请回答：

    （1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是_________________，离子方程式是：_________________。

    （2）一段时间后，关闭止水夹C，A中溶液被挤入B中，B中的现象是___________，离子方程式是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M的结构简式为： ，有关M的下列叙述中正确的是（ ）
    A.可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2
    B.可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2
    C.可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOH
    D.M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（　　）
    A.大于20mL
    B.小于20mL
    C.等于20mL
    D.等于5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下： CO2（g）+3H2（g）H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，
    研究发现，反应过程中会有副反应：
    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 ．
    温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）

    A.△H1＜0，△H2＞0
    B.增大压强有利于加快合成反应的速率
    C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
    D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=

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