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    已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）  H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）  CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
    则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是
     
    ．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：待求反应中反应物C在①中是反应物，反应物H2O在②中是生成物，生成物CO在③中是反应物，①应减去②③．运用盖斯定律解答，注意热化学方程式加减时，对应的△H也要同时进行加减．
    解答： 解：已知
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
    待求反应中的反应物H2O在②中是生成物，生成物CO在③中是反应物，据盖斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
    故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1．
    点评：本题难度不是很大，注意从待求反应出发，分析反应物生成物在所给反应中的位置，据盖斯定律解答就行．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的单质和化合物在工农业生产中有着广泛的应用．
    （1）工业上合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1往固定体积的容器中充入0.5mol N2和足量H2，测得反应放出的热量为23.1kJ，则氮气的转化率为
     

    （2）已知：
    ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?H 1=-176kJ?mol-1
    ②NH3（g）
     液态水 
    .
     
    NH3（aq）?H 2=-35.1kJ?mol-1
    ③HCl（g）
     液态水 
    .
     
    HCl（aq）?H 3=-72.3kJ?mol-1
    ④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?H 4=-52.3kJ?mol-1
    ⑤NH4Cl（s）
     液态水 
    .
     
    NH4Cl（aq）?H 5
    则第⑤个反应方程式中的?H5=
     
    ．
    （3）工业上制得NO的反应方程式如下：4NH3+5O2（g）=4NO+6H2O△H＜0在不同条件下能量变化如图所示．相比途径Ⅰ，途径Ⅱ采取的措施是
     
    ．
    （4）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为
     
    ；
    ②该气体所含原子总数为
     
    个；
    ③该气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
     
    （用分式表示）．
    （3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
     
    ．
    （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，则c（SO42-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
     
    ；
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （ 填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2． 则m1
     
    m2（ 选填“＜”、“=”、“＞”）．
    （3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是
     
    ；bc过程中改变的条件可能是
     
    ；
    （2）已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（ l ）△H=-285.8kJ?mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.2kJ?mol-1
    实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
     

    （3）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在不同条件下有如下转化关系：A+B→C+D
    A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质（或粒子）请根据下列要求填空（有多种情况的，只写其中的一种情况）；
    （1）若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，则化学方程式为
     
    ．
    （2）若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为
     
    ．
    （3）若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液显酸性的是（　　）
    A、CH3COONa
    B、AlCl3
    C、NaHCO3
    D、Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
    B、化学反应速率只能加快不能减慢
    C、决定化学反应速率的主要因素是浓度
    D、增加反应物的用量一定能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数（　　）
    A、不变B、增大
    C、减小D、无法判断

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